强碱弱酸正盐溶液pH与温度变化关系再探究Word文档.doc

强碱弱酸正盐溶液pH与温度变化关系的再探究[Word文档]强碱弱酸正盐溶液pH与温度变化关系的再探究关键字:强碱弱酸正盐溶液pH与温度变化关系的再探究本文为Word文档,感谢你的关注,摘要:通过数字化传感器测定,发现硫代硫酸钠和硫酸钠这样水解常数很小的盐溶液,它们的pH随温度的升高都是先降低的。结合考虑温度对水电离平衡的影响,经过理论分析和计算,总结得出一般弱酸强碱正盐溶液pH都是随温度升高而降低的,因此,在教学中用pH的变化来说明弱酸强碱盐溶液的水解程度是不科学的。实验还发现蒸馏水中溶解的气体会影响硫代硫酸钠或硫酸钠溶液pH-T图相对高温部分的变化。关键词:强酸弱碱正盐;溶液pH与温度关系;实验探究1008-0546(2017)02-0076-:.1008-、问题提出强碱弱酸盐在溶液中会发生水解,水解的规律之一:越热越水解。也就是说温度升高,水解程度增大,对于强碱弱酸盐,水解产生的OH-将变大,那么溶液的pH是否也变大了呢,对此,高建伟等[1]用数字化实验测得Na2CO3溶液pH是随温度升高先增大后减小的,并用理论推导证实了下降的合理性。李友银等[2]又用传统实验方法探究了一元强碱弱酸盐、二元强碱弱酸盐、三元强碱弱酸盐溶液,得出结论:温度升高,溶液pH减小。那么,是否所有的强碱弱酸正盐都是这样的呢,对于碳酸钠溶液,它的水解常数比较大(25?时[3]Kb=Kw/Ka2=×10-4),所以在计算pH时水电离的OH-可以忽略,如果水电离的OH-与弱酸根离子水解产生的OH-数量级接近,此时水电离的OH-将不能忽略,在这种情况下升高温度H+浓度会变小吗,对此,我们根据弱酸的电离常数去寻找水解常数非常小的强碱弱酸正盐,对找到的两种物质(25?时[4]Kb(Na2S2O3)=Kw/Ka2=×10-13,Kb(Na2SO4)=Kw/Ka=×10-13)进行了实验探究。二、:计算机、威尼尔数据采集器、威尼尔pH传感器、威尼尔pH传感器、磁力加热搅拌器。实验试剂:/L的硫代硫酸钠溶液、。(1),取50mL于200mL烧杯中,放入小磁子,将烧杯至于磁力搅拌器上。(2)打开Loggerpro软件,将温度传感器、pH传感器(蒸馏水冲洗后用纸擦干)放入溶液中并用夹子夹好,打开磁力搅拌器,调节加热功率,数据稳定后点采集按钮采集数据。(3)结束时停止数据采集,卸下传感器稍等后清洗,保存数据,等仪器恢复初始状态后按上述操作,分别测量1mol/L硫代硫酸钠、。(4)空白实验。先煮沸蒸馏水,然后插入温度传感器和pH传感器,立即用植物油液封,等恢复室温后打开磁力搅拌器,调节加热功率,数据稳定后点采集按钮采集数据。、1mol/L的Na2S2O3溶液,(Na2SO4在低温下溶解度较小,10?[5],实验室温12?,因此缺少1mol/LNa2S