恒心钠及其化合物性质04.doc

;和的对比,与比较;;与的鉴别,(1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色,易跟氧起反应,但产物较复杂,如氧化钠(Na2O)、过氧化钠(Na2O2),用拇指堵住试管口倒放入烧杯中,这样的操作对学生来讲,,,可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口,,这样口径比较大,,它跟水反应时放出大量的热,甚至能使周围的水沸腾,,不能游动,放出的热不易扩散,会使氢气着火燃烧,甚至还会发生小爆炸,使生成的氢氧化钠飞溅出来.(2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时,为了保证倾斜的空气能够流通,玻璃管不能太细,,,,应去掉其表面的氧化物,否则燃烧时会使试管壁显黑色,,这样受热比较均匀,分解也比较完全,澄清的石灰水变浑浊后,应将盛石灰水的试管移去,因为若通入过多的二氧化碳,会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中,,一定要先移去装有石灰水的烧杯,再熄灭酒精灯,以防止水倒流,:取相同式样的100mL细口瓶两只,·L-,,,,掀起两只气球,使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中,比较反应的剧烈程度,碳酸氢钠的反应剧烈得多,,为了能够便于观察,最好用无色火焰,所以用煤气灯较好,因煤气灯的火焰本身颜色较微弱,,可向学生作适当说明,每做一次实验,都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净,再在火焰上灼烧至无色,,要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧,使形成的火焰较长,:在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花,蘸些酒精,在酒精灯火焰上点燃,,可用无锈洁净的铁丝代替,,溶液的浓度大一些为好,浓度太小呈现的焰色很快消去,不易观察,做实验时,可以用铂丝蘸一些蒸馏水后再蘸一些盐的粉末,然后进行灼烧,,要把装在玻璃棒上的铂丝放在盐酸里浸渍2min~3min,再用蒸馏水洗净,保存在试管里,使