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文档分类:中学教育

江西省景德镇市高二上学期化学9月月考试卷.doc


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江西省景德镇市高二上学期化学9月月考试卷.doc
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江西省景德镇市高二上学期化学9月月考试卷姓名:________班级:________成绩:________一、单选题(25题*2分/题=50分)(共25题;共50分)1.(2分)下列物质属于电解质且能够导电的是()A.铜丝    B.熔融的Na2CO3    C.盐酸    D.酒精    2.(2分)(2016高一下·黄陵期中)合成氨反应:3H2+N2⇌2NH3,其反应速率分别为v(H2),v(N2),v(NH3)(用mol•L﹣1•s﹣1表示),则正确的关系式是()A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)    B.v(N2)=2v(NH3)     C.v(H2)=v(NH3)    D.v(N2)=3v(H2)    3.(2分)将6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器,一定条件下反应:3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)+Q经5min达平衡,此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1mol·(L·min)-1,下列说法中正确的是()A.若降低该平衡体系的温度,则逆反应速率减小,正反应速率增大B.恒温下,当容器中C和D的生成速率达到相等时,该反应达到平衡状态C.A的平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1D.达平衡时B的转化率为25%4.(2分)(2018高一下·安徽期末)用铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使反应速率加快的是()A.加热    B.不用铁片,改用等质量的铁粉    C.滴加少量的CuSO4溶液    D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸    5.(2分)一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达平衡的标志是()A.v正(N2)=v逆(NH3)    B.v正(N2)=3v正(H2)    C.v正(H2)= v逆(NH3)    D.N2、H2、NH3的体积比为1:3:2    6.(2分)(2016高二上·吉安期中)t℃时,某平衡体系中含有X,Y,Z,W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K=.有关该平衡体系的说法正确的是()A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡    B.增大压强,各物质的浓度不变    C.升高温度,平衡常数K增大    D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动    7.(2分)(2017高二上·天水期末)有可逆反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g),已知在温度938K时,平衡常数K=1.5,在1173K时,K=2.2,下列叙述正确的是()A.该反应达到平衡状态时c(CO2)=c(CO)B.该反应的正反应是放热反应C.若起始时把Fe和2.0molCO2放入体积固定为1L的密闭容器中,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度为1.0mol/L,则该温度下上述反应的平衡常数K=1.0D.若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在恒温下达到平衡状态,再通入CO反应混合气体中CO2的物质的量分数增大8.(2分)(2016高二上·铜仁期中)下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅    B.高压比常压有利于合成NH3的反应    C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深    D.黄绿色的***水光照后颜色变浅    9.(2分)(2016高一下·温州期中)在一定温度下,向某恒压的密闭容器中加入1molN2和3molH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g).此反应达到平衡的标志是()A.N2、H2和NH3三者共存    B.容器内气体的密度不再发生变化    C.N2、H2和NH3的物质的量浓度相等    D.单位时间消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3    10.(2分)对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是()研究目的图示A压强对反应的影响(p2>p1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响A.A    B.B    C.C    D.D    11.(2分)(2017高二上·晋江期末)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)△H<0,欲提高上述反应CO的平衡转化率,可采取的措施是()A.提高反应温度    B.移出部分CO2    C.加入合适的催化剂    D.减小容器的容积    12.(2分)(2016高二上·黑龙江期中)反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,①正反应为放热反应②反应物总能量低于生成物总能量③反应物的总键能小于生成物的总键能④1molA与1molB充分反应后,能量变化为△E⑤加入催化剂后,反应加快,△E减小⑥反应达到 内容来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.
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