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[新版]高二选修5化学实验总结.ppt


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[新版]高二选修5化学实验总结.ppt˚C+:SO2、CO2、水蒸气、乙醇蒸气优选1制乙烯实验装置⑤为何使液体温度迅速升到170℃,不能过高或高低?①酒精与浓硫酸混合液如何配置③放入几片碎瓷片作用是什么?⑧用排水集气法收集②浓硫酸的作用是什么?④温度计的位置?⑥混合液颜色如何变化?为什么?⑦有何杂质气体?如何除去?优选2①放入几片碎瓷片作用是什么?防止暴沸②浓硫酸的作用是什么?催化剂和脱水剂③酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3?因为浓硫酸是催化剂和脱水剂,为了保证有足够的脱水性,硫酸要用98%的浓硫酸,酒精要用无水酒精,酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。④温度计的位置?温度计感温泡要置于反应物的中央位置因为需要测量的是反应物的温度。⑤为何使液体温度迅速升到170℃?因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下主要生成乙烯和水,而在140℃时乙醇将以另一种方式脱水,即分子间脱水,生成***。优选3⑥混合液颜色如何变化?为什么?烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。在加热的条件下,无水酒精和浓硫酸混合物的反应除可生成乙烯等物质以外,浓硫酸还能将无水酒精氧化生成碳的单质等多种物质,碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。⑦有何杂质气体?如何除去?由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应,反应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气体。可将气体通过碱石灰。⑧为何可用排水集气法收集?因为乙烯难溶于水,密度比空气密度略小。优选4■发生装置:固体和液体不加热,制乙炔气体时用的是电石,电石主要成分是CaC2还有杂质CaS、Ca3P2等,这些杂质CaS、Ca3P2也能和水反应,生成H2S,PH3等杂质.■净化装置:硫酸铜或氢氧化钠溶液,除去H2S、ASH3、PH3等气体■收集装置:排水法■性质检验::优选5①苯与溴的反应(卤代反应)a、反应方程式:b、反应条件:无色液体,密度大于水2、取代反应1、用液溴。2、加入铁粉。优选6c、反应现象:①混合液呈现微沸状态(放热反应);②反应器内充满红棕色气体(溴蒸气),导管口有白雾(HBr),锥形瓶中滴入AgNO3(aq),出现浅黄色沉淀;③烧瓶中液体倒入盛有水的烧杯中,烧杯底部有油状的褐色液体。除去溴苯中的溴,用NaOH溶液。优选7气体的确证分析反应产生的气体中可能含有哪些杂质?会不会对乙烯的检验产生干扰?用实验证明。可能的杂质气体:溴乙烷、乙醇、水蒸汽乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色。优选8问题与思考如何减少乙醇的挥发?如何排除乙醇对乙烯检验的干扰?实验装置应如何改进?长玻璃导管(冷凝回流),将产生的气体通过盛水的洗气瓶,然后再通入酸性高锰酸钾溶液。***化碳溶液优选9溴乙烷与氢氧化钠醇溶液装置改进图优选10

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  • 时间2020-08-07