选修四4.4金属的电化学腐蚀与防护.ppt

,无处不在!!!1:金属腐蚀的原因是什么呢?2:如何防止金属被腐蚀?金属腐蚀的危害性:1、造成经济损失;2、威胁生命安全。第四节金属的电化学腐蚀与防护1、了解金属腐蚀带来的危害,认识防止金属腐蚀的重要意义;2、能区别化学腐蚀和电化学腐蚀;3、能正确运化学用语表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理;4、知道常见的防止金属腐蚀的方法并能解释其原理。结合教材P84,讨论以下问题:1、什么是金属的腐蚀?2、金属腐蚀的本质是什么?3、金属腐蚀的类型有哪些?一:金属的腐蚀1、概念:金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。2、本质:M−ne-=Mn+3、类型:化学腐蚀:电化学腐蚀:与接触的物质直接发生化学反应形成原电池,发生原电池反应钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢?想一想钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图负极:正极:总反应:Fe−2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑(铁锈)2Fe−4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O负极:正极:总反应:1、根据所学的知识,解释下列现象:①相对于在内河行驶的轮船来说,海轮更容易被腐蚀。②用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。③炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会出现红褐色锈斑。2、如图,水槽中试管内有一枚铁钉,放置数天观察:(1)若液面上升,则溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式为:负极:,正极:若液面下降,则溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式为:负极:正极:。(2)中性或碱吸氧Fe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-酸析氢Fe–2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑