铁铜及其化合物的应用(上课课件).ppt

铁、铜及其化合物的应用专题3从矿物到基础材料(第二课时)一、单质的物理性质二、单质化学性质Fe2+Fe3+与的鉴别三、Fe2+Fe3+与的相互转化四、五、铁及铜的化合物的应用本节内容银白色的纯铁紫红色固体一、单质的物理性质1、铁是可以被磁铁吸引的银白色金属铜是紫红色的金属。2、铁和铜都有良好的导电性和导热性。3、铁和铜的密度较大,熔沸点较高。4、具有良好的延展性。纯铜的导电性仅次于银,但比银便宜得多,所以当今世界一半以上的铜用于电力和电讯工业上1g纯铜可拉成3000m细铜丝或压延成面积为10m2几乎透明的铜箔共同点不同点铁具有金属光泽,密度较大,熔点较高,易导电、导热纯净的单质铁为银白色,有良好的延展性,质地较软的固体,可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色,质地较硬的固体二、铁、铜的化学性质①与非金属反应:Fe产物Fe的价态活泼不活泼Cu2Fe+3Cl2==2FeCl3+3点燃3Fe+2O2==Fe3O4点燃Cu+Cl2==CuCl2点燃Fe+S==FeS2Cu+O2==2CuO高温产物Cu的价态+2、+3+2+2②与盐溶液反应Fe+Cu2+==Fe2++CuCu+2Ag+==Cu2++2Ag③铁与水的反应3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2④铁与酸的反应非氧化性酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑小结:铁的化学性质铁是一种变价金属(+2、+3),与弱氧化剂反应时呈较低价态,如:S、HCl、CuSO4等。与强氧化剂反应呈较高价态,如:Cl2、H2O2等。单质化学性质FeCu与非金属反应3Fe+2O2=Fe3O42Fe+3Cl2=2FeCl32Cu+O2=2CuOCu+Cl2=CuCl2与酸的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应与盐溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2与水的反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2不反应点燃高温△△特别提醒①铜一般为+2价。②铁跟氧化性较弱的氧化剂(如盐酸、硫酸铜溶液等)反应转化为+2价铁的化合物。③铁跟氧化性较强的氧化剂(如***气、双氧水等)反应转化为+3价铁的化合物。点燃