高中化学分类专题知识点汇总.docx

高中化学分类专题知识点汇总.docx高中化学分类专题知识点汇总高中化学分类专题知识点汇总各种"水"汇集(一)纯净物: 重水d2o;超重水t2o;蒸馏水h2o;双氧水h2o2;水银hg;水晶sio2。(二)混合物: 氨水(分子:nh3、h2o、;离子:nh4+、oh‾、h+) ***水(分子:cl2、h2o、hclo;离子:h+、cl‾、clo‾、oh‾) 王水(浓hno3∶浓hcl=1∶3溶质的体积比)卤水(mgcl2、nacl及少量mgso4) 硬水(溶有较多量ca2+、mg2+的水)软水(溶有较少量或不溶有ca2+、mg2+的水) 铁水(fe、c、mn、si、s、p等单质的熔融态混合体) 苏打水(na2co3的溶液)生理盐水(%的nacl溶液)硝(盐)镪水[浓硝(盐)酸] 水玻璃(na2sio3水溶液) 水泥(、、) 各种"气"汇集(一)无机的:爆鸣气(h2与o2);水煤气或煤气(co与h2);高炉气或高炉煤气(co、co2、n2) 笑气(n2o)碳酸气(co2) (二)有机的:天然气(又叫沼气、坑气,主要成分为ch4)电石气(ch≡ch,常含有h2s、ph3等) 裂化气(c1~c4的烷烃、烯烃)裂解气(ch2=ch2、ch3ch=ch2、ch2=chch=ch2等) 焦炉气(h2、ch4等)炼厂气(c1~c4的气态烃,又叫石油气、油田气。) 氧化物的分类(一)氧化物的分类:成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、fe3o4、pb3o4等);不成盐氧化物co、no (二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(ch3co)2o等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如no、co、no2、n2o4、h2o 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如mn2o7、cro3 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如al2o3、zno(***),mn2o7、cro3(酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物※no2因与碱反应不仅生成盐和水,还有no,因而不是酸性氧化物。※na2o2因与酸反应不仅生成盐和水,还有o2,因而不是碱性氧化物。比较金属性强弱的依据金属性:金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性:水溶液中,金属原子失去电子能力的性质。注:金属性与金属活动性并非同一概念,两者有时表现为不一致,诸如cu与zn:金属性cu>zn,而金属活动性zn>cu。 1、同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性减弱;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性增强; 2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也愈强; 3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);4、常温下与酸反应煌剧烈程度; 5、常温下与水反应的剧烈程度;6、与盐溶液之间的置换反应; 7、高温下与金属氧化物间的置换反应。比较非金属性强弱的依据 1、同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性增强;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱; 2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强; 4、与氢气化合的条件; 5、与盐溶液之间的置换反应; 6、其他,例:2cu+s,cu+cl2所以,cl的非金属性强于s。具有漂白作用的物质氧化作用:cl2、o3、na2o2、浓hno3;化学变化;不可逆化合作用:so2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有cl2(hclo)和浓hno3及na2o2 安全火柴的成分及优点安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(k、mno2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面:红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因:摩擦→发热→kclo3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点:红磷与氧化剂分开,比较安全,无毒性。能升华的物质 i2、干冰(固态co2)、升华硫、红磷,萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。能被活性炭吸附的物质 1、有毒气体(no2、cl2、no等)——去毒; 2、色素——漂白; 3、水中有臭味的物质——净化。硅及其化合物十"反常" 1、硅的还原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。sio2+2c=si+2co↑ 2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应,而硅不但能与hf反应,而且还有h2生成。si+4hf=sif4↑+2h2↑ 3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气,而硅却不然。si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑ 4、虽然sio2