化学平衡常数计算.doc

化学平衡常数计算1(放热反应CO(g),HO(g)CO(g),H(g)在温度T时达到平衡,c(CO),c(HO)2221112,,其平衡常数为K。升高反应体系的温度至T时,反应物的平衡浓度分别为12c(CO)和c(HO),平衡常数为K,则()2222A(K和K的单位均为mol/L21B(K,K21C(c(CO),c(HO)222D(c(CO),c(CO)122(化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:302NO(g)N(g),O(g)K,1×10221812H(g),O(g)2HO(g)K,2×102222,922CO(g)2CO(g),O(g)K,4×10223以下说法正确的是()A(常温下,NO分解产生O的反应的平衡常数表达式为K,c(N)?c(O)2122,80B(常温下,水分解产生O,此时平衡常数的数值约为5×102C(常温下,NO、HO、CO三种化合物分解放出O的倾向由大到小的顺序为NO,222HO,CO22D(以上说法都不正确3(溶液混合后发生反应FeCl,Fe(SCN),3333KCl,达到平衡后,改变条件,则下列说法正确的是()A(向溶液中加入少许KCl固体,溶液颜色变浅B(升高温度,平衡一定发生移动C(加入少许KCl固体或者加入少许FeCl固体平衡常数均发生变化,且变化方向相反33c[Fe,SCN,]?c,KCl,3D(平衡常数表达式为K,3c,FeCl,?c,,32,2,4((2011?福建高考)25?时,在含有Pb、Sn的某溶液中,加2,2,入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s),Pb(aq)Sn(aq),Pb(s),2,2,体系中c(Pb)和c(Sn)变化关系如图所示。下列判断正确的是()2,A(往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb)增大2,B(往平衡体系中加入少量Sn(NO)固体后,c(Pb)变小322,C(升高温度,平衡体系中c(Pb)增大,说明该反应ΔH>0D(25?时,该反应的平衡常数K,(某温度下,H(g),CO(g)HO(g),CO(g)的平衡常数K,9/4。该温度下在222?甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H(g)和CO(g),其起始浓度如表所示。22起始浓度甲乙丙,1c(H)/mol?,1c(CO)/mol?()(A(平衡时,乙中H的转化率大于60%2B(平衡时,甲中和丙中H的转化率是60%2C(平衡时,丙中c(CO)是甲中的2倍,(反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢6(某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g),2B(g)4C(s),2D(g),反应一段时间后达到平衡,,则下列说法正确的是()42c,C,?c,D,A(该反应的化学平衡常数表达式是K,32c,A,?c,B,B(此时,B的平衡转化率是40%C(增大该体系的压强,化学平衡常数增大D(增加B,B的平衡转化率增大7((2011?全国高考卷)在容积可变的密闭容器中,2molN和8molH在一定条件下发22生反应,达到平衡时,H的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()2A(5%B(10%C(15%D(20%8(相同温度下,:N(g),23H(g)2NH(g)ΔH,,。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:23起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的容器编号NHNH变化223?130放出热量:?:Q下列叙述错误的是()A(容器?、?中反应的平衡常数相等1B(平衡时,两个容器中NH的体积分数均为37C(容器?中达平衡时放出的热量Q,(若容器?,(NO是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2NO(g)4NO(g),25252O(g)ΔH>02T温度下的部分实验数据为:1t/s050010001500c(NO)/mol/()(3,mol/(L?s)A(×1025B(T温度下的平衡常数为K,125,1000s时NO转化率为50%1125C(其他条件不变时,T温度下反应到1000s时测得NO(g),则225T<T12D(T温度下的平衡常数为K,T温度下的平衡常数为K,若K>K,则T>T1133131310((2011?江苏高考)700?时,向容积为2L的密闭容器