整理后酸碱中和滴定.doc

(1)概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。(2)实质:中和反应。(3)关键:①准确测定;②准确判断。(答案:标准液和待测溶液的体积、反应的终点。)、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等主要仪器滴定管分为(A)酸式滴定管和(B)碱式滴定管。:标准液、待测液、指示剂;指示剂的作用:通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。指示剂的选择:变色要灵敏、明显,一般强酸滴定强碱用***橙,强碱滴定强酸用酚酞。(以标准盐酸滴定NaOH为例)Ⅰ、准备:1)滴定管:①检验酸式滴定管是否漏水②洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次,并排除管尖嘴处的气泡③注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处④将液面调节到“0”刻度(或“0”刻度以下某一刻度)2)锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗Ⅱ、滴定:①用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中,滴入1~2滴指示剂②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现,记下刻度。Ⅲ、计算:每个样品滴定2~3次,取平均值求出结果。Ⅳ、注意点:①滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇②终点判断:当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色,即为滴定终点。:滴定待测液的浓度时,消耗标准溶液多,则结果偏高;消耗标准溶液少,则结果偏低。从计算式分析,当酸与碱恰好中和时,有关系式:c(标)·V(标)·n(标)=c(待)·V(待)·n(待)(c、V、n分别表示溶液物质的量浓度,溶液体积,酸或碱的元数)。故c(待)=,由于c(标)、n(标)、V(待)、n(待)均为定值,所以c(待)的大小取决于V(标)的大小,V(标)大,则c(待)大,V(标)小,则c(待)小。①酸碱滴定过程中,溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的pH很大,随着强酸的滴入,溶液的pH逐渐减小;当二者恰好中和时溶液的pH为7;当酸过量一滴时,溶液立即变为酸性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。②根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,只要选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞,当用酸滴定碱时,恰好中和时颜色由红色刚好褪去;当用碱滴定酸时,恰好中和时颜色由无色变为浅红色。①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用时不能混用。酸式滴定管还可用于盛其他酸性或具有强氧化性的物质,碱式滴定管还能用于盛装其他碱性物质。②中和滴定中有关仪器的洗涤,滴定管在使用前经检查后要进行洗涤,须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)再用蒸馏水洗,然后再用待盛液润洗2~3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗,否则将会引起误差。③要注意滴定管的刻度,0刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加。附:中和滴定实验中的误差因素酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以