2019届高中化学第02讲氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平.doc

:..第02讲氧化剂和还原剂氧化还原反应的配平【初中知识回顾】根据金属活动性顺序表,排在前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来,如铁和硫酸铜反应:Fe+CuSO===Cu+FeSO,能否判断铁和铜谁更容易失电子?44接下来我们一起来学****知识梳理】(1)氧化剂:在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(2)还原剂:在反应中失去电子(或电子对偏离)(1)常见的氧化剂<1>活泼的非金属单质:如F、Cl、Br、I、O、O;322222<2>元素处于高价态的化合物:KClO、KMnO、KCrO、HNO、浓HSO;422324373++2+;、Ag、Cu<3>高价态的金属阳离子:FeNO、银氨溶液、新制的Cu(OH)。、、漂白粉、MnONaO、HO、<4>其它:HClO2222222(2)常见的还原剂、Mg等<1>典型的金属单质,如:K、Ca、NaCO等<2>某些非金属单质及其化合物,如:H、C、2等HI、HBr、HClH<3>有变价元素的最低价态化合物,如:S、2---2-、<4>非金属阴离子,如:S、IBr、Cl等也可以是同[特别提醒在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂同时存在,它们可以是不同的物质,]中,Cl既是氧化剂,又是还原剂。H2NaOH===NaCl一物质。如在反应Cl++NaClO+:氧化剂所表现出得电子的性质。(1)(2)还原性:还原剂所表现出失电子的性质。、还原性和元素化合价之间的关系如钠而与得失电子的多少无关。][特别提醒物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关,。>失电子数小于铝,但还原性NaAl【思考】.,你能判断出Zn和Fe还原性的强弱吗?提示:在金属活动性顺序中,Zn位于Fe之前,故Zn比Fe的还原性强。-2+2+3+-2Fe>Fe,判断反应:I+===2Fe+2I能否进行?.已知还原性2I2-+-+3+22,与题目中已知的还原性强弱相+提示:若反应I2Fe===2Fe+2I能够发生,则还原性:FeI>2矛盾,故该反应不能进行。【小结】物质氧化性、>氧化产物氧化性:氧化剂还原产物还原性:还原剂>特点:比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。.根据元素的活动性顺序判断2特点:上左下右可反应,隔之愈远愈易行。。反应越易如氧化产物化合价相同,当不同氧化剂作用于同一还原剂时,进行或越剧烈,则氧化剂的氧化性越强。如:△O+Cl↑+浓4HCl()+MnO=====MnCl2H2222↑++2MnCl+8HO5Cl===2KCl)16HCl(浓+2KMnO2224>MnO氧化性:KMnO。24判断还原剂还原性的原理与此类似。,剂氧化性的强弱。即在相同条件下,使还原剂中元素化合价升得越高,则氧化剂的氧化性越强。△△FeSFe=====3Cl2Fe如:+2FeCl+S=====32氧化性:Cl>S。