2019届高考化学难点剖析专题53水净化剂的制备练习.doc

专题53水净化剂的制备1.(2018届河南省高三上学期一轮复****诊断调研联考)铝铵矾[NHAl(SO)·12HO]可用作净水剂、媒染剂和纸张2424上浆剂,热分解可得超细氧化铝粉。一种用高岭土矿(主要成分为SiO、AlO,还含少量FeO)为原料制备铝铵32232矾的工艺流程如图所示。回答下列问题:(1)实验前需将高岭土矿进行“研磨”,其目的是______________________。(2)当“酸溶”时间超过40min时,溶液中的Al(SO)会与SiO反应生成AlO·nSiO,导致铝的溶出率降低,2242323该反应的化学方程式为_________________________。(3)检验“除铁”过程中铁是否除尽的方法是________________________________。(4)“中和”“时,需控制条件为20℃和pH=,其原因是_____________________。(5)某工厂用at高岭土矿(含51%AlO)制备铝铵矾,最终得到产品bt,则其产率为__________。32AlO·nSiO+3SO↑取少许溶液于试管中(SO【答案】提高高岭土矿中铝的溶出速率Al)+nSiO,向其中32242332100b3+×100%滴入溶液,观察溶液是否变红最大限度抑制Al453a100b×100%。因此铝铵矾的产率为=。请回答下列问题:)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题,电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应1(.的电极反应式:________________________________。铁锈的主要成分是____________(填写化学式),将生锈的铁屑放入HSO溶液中充分溶解后,在溶液中并未检测423+_____________________。出Fe,用离子方程式说明原因:是一种新型净水剂。)Ni(OH);高铁酸钠(NaFeOFe+NiO+2HOFe(OH)+)爱迪生蓄电池的反应式为(2422222用如图装置可以制取少量高铁酸钠。①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a”或“b”),该电池工作一段时间后必须充电,充电时生成NiO的反应类型是__________。2②写出在用电解法制取高铁酸钠时,阳极的电极反应式__________________________。③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是______。,具有较强的吸附性4H2(1)聚合硫酸铁能溶于水,微溶于乙醇,其化学式可表示为[Fe(OH)(SO)]。n4xy2①在聚合硫酸铁中,x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的电子式为________。②流程图中,氧化剂稀***应换为双氧水,其原因是____________;为了降低聚合硫酸铁的溶解度,在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填化学式)。③若Y为氧化物,用离子方程式表示加入试剂Y的目的:________;溶液的pH对[Fe(OH)(SO)]中x的值有较n42yx大影响(如图A所示),试分析pH过小(pH≤)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因:________。(2)明矾的化学式为KAl(SO)·12HO。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线,由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程242如下(供选用的试剂:废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):①试剂1是____;操作1的名称是________。***的还原产物会污染环境水解22323冷却热饱和溶液白色沉淀恰好完全溶解过滤废弃的铝铁合金.(2)①滤液中有过量的KOH,加入废弃的铝铁合金除去KOH,过滤得到KAlO溶液。②在KAlO溶液中滴加稀硫酸22至Al(OH)沉淀达到最大量,再滴加稀硫酸至Al(OH)恰好完全溶解:33Al(SO)+6HO。由图B知,明矾的溶解度随着温度的SO+2H,O2Al(OH)↓+KSO2Al(OH)+3HSO2KAlO+H24423432222243降低而减小,可采用冷却热饱和溶液的方法析出晶体。、生产中有广泛应用。(1)Al与NaOH溶液能够形成原电池,写出该电池的负极反应式________。Al的原子结构示意图为_______。不能电解A1的***化物来生产Al,原因是________;SiOO=Na+2H↑(已知:Si+2NaOH+H2232是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和***化铝在***中反应制备铝氢化钠。(NaAlH)(5)铝氢化钠4_____________①写出化学方程式;②在化学上,含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示,“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相的NaH,“还原能力”用氢失去电子数多少表示。ONaAlH