2020版高考化学大一轮复习专题83突破全国卷专题讲座七中和滴定的迁移与应用课件苏科版.ppt

专题8水溶液中的离子平衡突破全国卷专题讲座(七)中和滴定的迁移与应用专题8水溶液中的离子平衡中和滴定的拓展应用是近几年高考试题的创新题型,主要类型有沉淀滴定和氧化还原滴定。考查角度主要有:①滴定管的使用问题、②滴定指示剂的选择、③滴定终点的现象判断、④定量计算问题、⑤滴定误差分析。(1)概念:沉淀滴定法是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-浓度。(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中Cl-的含量时常以CrO2-4为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂:常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等。常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂:氧化还原滴定法的指示剂有三类:①氧化还原指示剂。②专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝。③自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点现象为溶液由无色变为浅红色。(4)实例①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液原理:2MnO-4+6H++5H2C2O4===10CO2↑+2Mn2++8H2O。指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫红色,不用另外选择指示剂,当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。②Na2S2O3溶液滴定碘液原理:2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。1.(1)莫尔法是一种沉淀滴定法,以K2CrO4为指示剂,用标准***银溶液滴定待测液,进而测定溶液中Cl-的浓度。已知:颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol·L-1)×10-×10-×10-×10-×10-6