第四章第四节氨硝酸硫酸（第2课时）课件.ppt

第四章非金属及其化合物第四节氨***硫酸第2课时新课标人教版高中化学课件系列化学必修12020/8/111北师大万宁附中夏继文*北师大万宁附中夏继文*思考与交流1、硫酸、***、盐酸都是酸,它们在组成上用什么特点?它们都是酸,在水溶液中电离出H+,硫酸、***是含氧酸,盐酸是无氧酸;硫酸是二元酸,***和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系?用电离方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子HA=H++A—3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时,往往用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸或***,这是为什么?二、硫酸和***的氧化性(一)稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42-一、硫酸(H2SO4)①与指示剂反应;②与活泼金属反应;③与金属氧化物反应生成盐和水;④与盐的反应生成新盐和新酸;⑤与碱的反应,生成盐和水。二、硫酸和***的氧化性2020/8/113碱Cu(OH)2石蕊试液H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+金属Fe金属氧化物CuO盐(BaCl2)稀硫酸二、硫酸和***的氧化性2020/8/114①、纯硫酸是无色、油状、液体(%)。1、物理性质②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸点酸)③、密度:%(二)浓硫酸:二、硫酸和***的氧化性2020/8/115④、易溶于水,能以任意比与水混溶(浓硫酸溶解时放出大量的热)浓硫酸的特点“两高”、“两大”:高沸点,密度高,溶解度大,溶解放热量大。二、硫酸和***的氧化性2020/8/116思考:如何稀释浓硫酸?将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同。二、硫酸和***的氧化性2020/8/1172、浓硫酸的特性⑴吸水性用途:可以作干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水),直接与水分子结合;可用来干燥与它不起反应的气体,如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI二、硫酸和***的氧化性2020/8/118二、硫酸和***的氧化性2020/8/119⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2:1(H2O)的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中,加入几滴水,用玻璃棒搅拌均匀,再加入10mL浓硫酸,并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。二、硫酸和***的氧化性2020/8/1110