高中化学实验总结材料(好).doc

高中化学实验总结一、:1、步骤:(1)计算;(2)称量:(保留一位小数);(3)溶解;(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移;(5)洗涤;(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上;(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀;(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管注意事项:容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(2)常见的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶,计算溶质质量时用500mL和250mL计算。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格。(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶加少量水,塞好瓶塞,用一只手的食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中滴加少量FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。操作要点:①先煮沸,②滴加饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热。2、涉及离子方程式:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。三、焰色反应:1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧“洗”用稀盐酸2、该实验用铂丝或光洁无锈的铁丝、镍、钨丝;3、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质;4、Na,K的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)5、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na元素,可能有K元素。四、Fe(OH)2的制备:1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸;(2)胶头滴管须插入试管底部;(3)往往在液面加一层油膜,如少量煤油、苯或植物油等(以防止Fe2+被氧化);(4)实验后立即用盐酸、蒸馏水洗净滴管。或用改进装置如右上图所示。五、硅酸胶体的制备(了解):1、步骤:在试管中加入3~5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1~2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象:有透明的硅酸凝胶形成。3、化学方程式:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl(强酸制弱酸)。4、Na2SiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验:1、Cl-的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀***,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加稀***溶液(排除CO32-干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有Cl-存在。2、SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。七、氨气的实验室制法1、反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免氨气与空气对流)。3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满;②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满。4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水***化钙)。5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同。拓展:浓氨水(或浓铵盐溶液)溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气。八、喷泉实验1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)。3、实验关键:①氨气应充满;②烧瓶应干燥;③装置不得漏气。4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉。九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象:加热之后,试管中的紫色石蕊试液变红(或试管中的品红溶液褪色);将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧