09年上海高考化学卷评析(下).pdf

09年上海高考化学卷评析(下)
主讲人:陆惊帆
第Ⅱ卷(共 84 分)
四、( 本题共 24 分)
新课标提醒:
第四大题出题类型为:氧化还原反应、元素
周期律/元素周期表、化学平衡。
第Ⅱ卷(共 84 分)
四、( 本题共 24 分)
23、海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘
等。
(1) 在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
① Cl2 ♦ Cl+Cl ② Cl+H2 ♦ HCl+H
③ H+Cl2 ♦ HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为;
反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非极
性”)。
(2) 在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从
大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素同周期且
金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
第Ⅱ卷(共 84 分)
23、(3) 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下
列有关说法正确的是。
a、卤化银的颜色按 AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深
b、卤化氢的键长按 H-F 、H-Cl 、H-Br 、H-I 的顺序依
次减小
c、卤化氢的还原性按 HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱
d、卤素单质与氢气化合按 F2 、Cl2 、Br2 、I2 的顺序由难变易
(4) 卤素单质的键能大小如右图。由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子
的化学键断裂(填“容易”或
“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系
为: 。
第Ⅱ卷(共 84 分)
23、(1) 在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:
Cl♦ Cl+Cl
① 2 ② Cl+H2 ♦ HCl+H
③ H+Cl2 ♦ HCl+Cl ……
反应②中形成的化合物的电子式为;
反应③中被破坏的化学键属于键(填“极性”或“非
极性”)。
分析与解答:
(1) 反应②中的化合物是 HCl ,HCl 的电子式为
反应③中破坏 Cl2 中的共价键,是非极性键。
答案: ;非极性
第Ⅱ卷(共 84 分)
23、(2) 在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原
子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素
同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
分析与解答:
F
S Cl Ar
Br
第Ⅱ卷(共 84 分)
23、(2) 在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原
子半径从大到小的顺序是(用元素符号表示)。与氯元素
同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。
分析与解答:
(2) 与氯元素相邻的短周期主族元素是硫和氟,原子半径从
大到小顺序为 S 、Cl 、F 。
与氯元素同周期的金属性最强的元素是钠,位于第三周
期ⅠA 族
答案:S、Cl、F;三, ⅠA 。
第Ⅱ卷(共 84 分)
23、(3) 下列有关说法正确的是。
a、卤化银的颜色按 AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深
b、卤化氢的键长按 H-F 、H-Cl 、H-Br 、H-I 的顺序依
次减小
c、卤化氢的还原性按 HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱
d、卤素单质与氢气化合按 F2 、Cl2 、Br2 、I2 的顺序由难变易
分析与解答:
(3) a、 AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄),逐渐加深,正确。
新课标提醒:
键长受到原子半径的影响,F、Cl、Br、I 半径依
次增大,H-X 键长依次增长。
第Ⅱ卷(共 84 分)
23、(3) 下列有关说法正确的是。
a、卤化银的颜色按 AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深
b、卤化氢的键长按 H-F 、H-Cl 、H-Br 、H-I 的顺序依
次减小
c、卤化氢的还原性按 HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱
d、卤素单质与氢气化合按 F2 、Cl2 、Br2 、I2 的顺序由难变易
分析与解答:
(3) a、 AgCl(白)、AgBr(淡黄)、AgI(黄),逐渐加深,正确。
b、键长 H-F 短, H-Cl 、H-Br 、H-I 依次增加,错
误。
c、HX 的还原性从 HF 到 HI ,依次增强,错误。
d、X2 与 H2 的反应,从 F2 到 I2 由易变难,错误。
答案:a
第Ⅱ卷(共 84 分)
23、(4) 卤素单质的键能大小如右图。由图推断:
①非金属性强的卤素,其单质分子
的化学键断裂(填“容易”或
“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与