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6.2 反应速率与浓度的关系 PPT课件.ppt

文档分类：中学教育 | 页数：约31页举报非法文档有奖

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*/31研究各种因素,包括浓度、温度、催化剂、溶剂、光照等对化学反应速率影响的规律宏观反应动力学*/(~c):aA+bByY+zZ该式叫化学反应的速率方程或叫化学反应的动力学方程.*/31式中α,β分别叫对反应物A及B的反应级数;定义α+β=n叫反应的总级数。(1)反应级数一般α≠a,β≠b。注意:aA+bByY+zZ*/31kA叫对反应物A的宏观反应速率系数(2)、B的物质的量浓度cA、cB均为单位物质的量浓度时的反应速率;(i)说明:*/,当催化剂等其它条件确定时,它只是温度的函数。,[kA]=[t]-1[c]1-na.*/31所以对反应aA+bByY+zZ(ii)用反应物或生成物等不同组分表示反应速率时,其速率系数的值一般是不一样的。*/31对反应aA(g)yY(g),其反应的速率方程可表示为⑶以气体分压表示的气相反应的速率方程*/31若气相可视为理想混合气体,则pA=cART,于是所以,故得*/31对反应若实验确定其反应速率方程为叫反应速率的微分方程。*/31若实验确定某反应物A的消耗速率与反应物A的物质的量浓度一次方成正比,则为一级反应,其微分速率方程为⑴一级反应一般用aAyY+zZ表示。

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