苏教版化学反应原理专题溶液中的离子反应专题检测卷（解析版）.docx

专题3溶液中的离子反应检测试题一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)(B):升高温度,化学反应速率加快,A不符合题意;平衡常数只与温度有关系,若正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数减小,若正反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,化学平衡常数增大,B符合题意;弱电解质的电离是吸热过程,升高温度促进电离,电离平衡常数增大,C不符合题意;水的电离是吸热的,升高温度促进水的电离,电离程度增大,水的离子积常数增大,D不符合题意。(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,,下列排序正确的是(A)(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)解析:酸越弱,对应的盐的水解程度越大,故同浓度的NaA和NaB,前者水解程度更大,因此其溶液中c(HA)>c(HB),D项错误;盐类水解一般来说是一些比较弱的反应,盐的水解程度很弱,故c(OH-)不可能大于c(A-)和c(B-),故B、C错。、pH均为3的盐酸和醋酸溶液,加入水稀释至amL和bmL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积(C)=b=100 =b=<b >b解析:由于醋酸是弱酸,在稀释过程中,氢离子的物质的量是增加的,所以要使稀释后的pH相等,则醋酸稀释的倍数要大于盐酸的,答案选C。·L-1醋酸溶液和20mL6mol·L-1氨水,灯光明暗程度相同,如果把这两种溶液混合后再试验,则(D);;;;电离常数醋酸等于氨水解析:因为等浓度的醋酸和氨水的导电情况相同,说明离子浓度相等,即电离出的离子浓度与剩余的分子浓度分别相等,所以两者的电离常数相同,将两者混合后溶质由弱电解质变为强电解质,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,灯光变亮。,将pH=a和pH=b的两种NaOH(aq)等体积混合。若b=a+2,则所得溶液的pH接近于(B)-lg2 -+lg2 +lg2解析:由c(OH-)混≈mol/L≈mol/L则c(H+)=mol/L=2×10-bmol/L即pH=b-lg2或pH=a+2-lg2。(D),若用铜质搅拌器,,,俯视标准液液面,,定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏低解析:用铜质搅拌器,散热太多,测得中和热绝对值偏小,A错;用待测液润洗锥形瓶,使得n待增大,V标增大,c待偏高,B错;滴定终点俯视读数,读得的数值偏小,V标偏小,c待偏小,C错;配制一定物质的量浓度溶液时,定容时仰视刻度线,则溶液体积偏大,溶液浓度偏低,D正确。(C):BaSO4Ba2++:KHSO4K++H++,>1:HF+H2OH3O++F-,溶液变蓝色:4I-+O2+2H2O2I2+4OH-解析:BaSO4在溶液中溶解度很小,溶液中带电离子的浓度很小,导电性极弱,但是BaSO4是强电解质完全电离,不存在电离平衡,故A错误;KHSO4在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子,其电离方程式为KHSO4K++HS,故B错误;HF是弱电解质,在溶液中部分电离,/L,所以pH>1:即HF+H2OH3O++F-,故C正确;向KI淀粉溶液中滴加稀硫酸,溶液变蓝色:4I-+O2+4H+2I2+2H2O,故D错误。,下列说法正确的是(C)·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-):c(Na+)+c(H+)=c(HS)+c(ClO-)+2c(S)+c(OH-):c(Na+)=2[c(HC)+c(C)+c