苏教版化学反应原理专题溶液中的离子反应检测试题（解析版）.docx

专题3溶液中的离子反应检测试题一、选择题(本题包括25小题,其中1~15小题每小题2分,16~25小题每小题3分,共60分,每小题只有一个选项符合题意),其水溶液能导电又属于非电解质的是(A) :NH3的水溶液能够导电,是生成的一水合氨发生了电离,氨气属于非电解质,A正确;蔗糖的水溶液不能导电,属于非电解质,B错误;空气是混合物,既不属于电解质也不属于非电解质,C错误;液态HCl的水溶液能够导电,是***化氢发生了电离,属于电解质,D错误。(C) :MgCl2为强酸弱碱盐,水溶液是因水解而呈酸性,A错误;C2H5OH为非电解质,B错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,属于电解质,不水解,C正确;CH3COONa是强碱弱酸盐,属于电解质,水溶液因水解而呈碱性,D错误。(C) :CH3COOH属于酸,水溶液中电离显酸性,不水解,A错误;NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出氢离子,使溶液显酸性,B错误;NH4Cl溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,C正确;Na2CO3的水溶液显碱性,D错误。(A)·H2ON+OH- (OH)2Cu2++2OH-++H++C ++C解析:B项应用“”,C项应为NaHCO3Na++HC;D项应为“”。(B)(OH-)>c(H+) (H+)=10-6mol·L-1 <7的溶液解析:判断溶液酸碱性的关键看c(H+)和c(OH-)的相对大小,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;而pH<7或c(H+)=10-6mol·L-1,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红,则该溶液显酸性。℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是(A)=2的CH3COOH溶液 .001mol/L盐酸 =10的氨水解析:A项,pH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,对水的电离平衡起抑制作用,水的电离程度减小,则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-12mol/L;B项,Na2CO3是强碱弱酸盐,C水解消耗水电离产生的氢离子,因此会促进水的电离平衡正向移动,水的电离程度增大;C项,,c(H+)=10-3mol/L,对水的电离平衡起抑制作用,水的电离程度减小,则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-11mol/L;D项,pH=10的氨水,c(H+)=10-10mol/L,溶液中的氢离子就是水电离产生的,水电离产生的氢离子浓度越小,水电离程度就越小。所以上述溶液中水电离程度最小的是A。,下列各项中c(H+)最小的是(D)=0的溶液 ·L-·L-1HCl ·L-1CH3COOH解析:pH=-lgc(H+)=0,则c(H+)=1mol/L;硫酸完全电离,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=1mol/L;HCl完全电离,溶液中c(H+)=c(HCl)=;醋酸不完全电离,溶液中c(H+),故选D。(C):C+2H2OH2CO3+2OH- :N+H2ONH3·H2O+OH-:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ :HC+H2OH3O++C解析:依据水解离子方程式的规则进行判断。C的水解应分两步,A错误;N的水解是N结合水电离出的OH-而生成NH3·H2O和H+,B错误;D是HC的电离方程式,D错误。,%发生电离,下列叙述错误的是(B)=4 , (H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解析:HA电离出的c(H+)×%=10-4mol/L,则pH=-lg(10-4)=4,A正确;温度升高促进弱酸的电离,氢离子浓度变大,则pH变小,B错误;由题干信息知,HA为弱酸,故NaA为强碱弱酸盐,因A-水解使溶液显碱性