化学选修四第三章知识点.doc

化学选修四第三章知识点.doc-、 电解质,强、弱电解质【知识点】•物质分类:•电解质:在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。注意: ••••强电解质: O注意: 弱电解质: O注意: 非电解质: >注意: •电解质与导电性影响电解质溶液导电性的因素: 【典型例题】1、 判断下列说法中正确的是,错误的说明原因。***气的水溶液导电,所以***气是电解质。 二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质。 硫酸顿的水溶液不导电,但是硫酸顿是电解质。 ***化钠溶液的水溶液能导电,***化钠溶液是电解质。 强电解质一定是离了化合物2、 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是盐酸、空气、醋酸、干冰 、福尔马林、硫酸钠、、油脂、苛性钾、、漂口粉、***化钾、硫酸锁3、 强电解质溶液一定比弱电解质的导电性强醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是( )【常见错误及注意事项】二、 电离方程式【知识点】【典型例题】1、书写下列物质的电离方程式:HF NH3*H2O H2S H2SO4 NaHSO4①溶液中 ②熔化时 NaHCOs 2、下列离了方程式错误的是 (*+H*+S2_)(OH)3=H2O+A1O7+H+C.(NH4)2SO4=2NH4+++H2O—H3O+++PO43-/+C032-[常见错误及注意事项] 三、弱电解质电离平衡的移动【知识点】•在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。•影响电离平衡的因素:内因: 外因:①浓度:浓度增大,电离平衡 移动,电离程度 ;②温度:因电离正反应—热,故温度升高,电离平衡—移动,电离程度—,下列各项将如何变化?平衡移动方向电离程度n(H+)C(H+)pH溶液导电能力加水匸移增大增大减小增大减弱升温正移增人增人增人减小增强加入固体NaOH止移增人减小减小增大增强加入无水CHsCOONa逆移减小减小减小增大增强通入气体HC1逆移减小增大增大减小增强加等浓度ch3cooh不移不变增大不变不变不变【典型例题】相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应,下列正确的是弱酸溶液产生较多的氢气 :CH3COOH—CH3COO+H+,要使溶液中c(H")/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A、加少量烧碱溶液B、降低温度 C、加少量冰醋酸D、-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )A、c(OH)/c(NH3H2O)B、c(NH3H2O)/c(OH)C、c(OH)D、H*的物质的量在0」molLTCHsCOOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH亍』CH3COO~+H斗对于该平衡,下列叙述止确的是( )加入水时,平衡向逆反应方向移动加入少量NaOH固体,-L^HCl溶液,溶液中c(H+)减小加入少量CH3COONa固体,平衡向止反应方向移动100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但乂不影响生成氢气的总量,不可向反应物中加入适量的( )(固体) ( )A、 相同浓度的两溶液中c(H")相同B、 、 pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5D、 两溶液中分別加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小下列事实可证明氨水是弱碱的是( )*** ***化镀溶液的pH约为5为证明某可溶性HX是弱酸,某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是•••室温下,测0」mol/LHX溶液的pH,若pH>l,证明HX是弱酸B・室温下,将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸室温下,测Imol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸在和同条件卞,/L的HX溶液进行导电性实验,若HX溶液灯泡较暗,证明HX为弱酸下列事实一定能说明HNO?为弱电解质的是:①常温时NaN02溶液的pH大于7;②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;③HN02与NaCl不能反应;④