高中化学离子键（课堂ppt）.ppt

第三节化学键第一课时离子键1看实验想问题?2Na+Cl2=2NaCl化学方程式:剧烈燃烧,火焰为黄色,生成大量白烟。现象:+与CI-间存在有哪些力?、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?讨论:发表见解:、阳离子之间除了有静电引力引力作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。3NaCl形成的微观过程Na+Cl-电子转移1不稳定较稳定4概念:带相反电荷离子之间的相互作用为离子键。概念要点:(1)成键微粒——阴、阳离子(2)键的本质——静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。(3)成键过程:阴阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键。5思考哪些物质能形成离子键?活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。6常见的含有离子键的物质:+Cl-电子转移1优点:清晰直观缺点:书写比较麻烦81、原子的电子式:常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如:硫原子:钾原子:K×氖原子:电子式练****写出氢原子、氧原子、***原子、钠原子、镁原子的电子式HOClMgNa92、阳离子的电子式:不要求画出离子最外层电子数,只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如:钠离子:Na+镁离子:Mg2+钡离子Ba2+3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“[]”括起来,并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如:氧离子***离子10