高中化学教材实验总结.ppt

、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中加入FeC13的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热。操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeC2溶液③再煮沸至红褐色,④停止加热2、涉及的化学方程式:Fe3+3H=Fe(OH(胶体)+3H强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀强调之三是加热。3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写四、Fe(OH)2的制备:、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。2、化学方程式为:Fe2++2OH-=Fe(OH)24e(OH)2+02+2H2O=4e(OH)33、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备1、步骤:在试管中加入3-5mL饱和Na2siO3溶液,滴入1一2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象:有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式:NaSi3+2HCl=H2SiO3+2NaCI(强酸制弱酸)4、Nasio3溶液由于SiO32-水解而显碱性从而使酚酞试液呈红色。六、重要离子的检验:1、Cl的检验:加入AgNO3溶液,再加入稀***,若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀;或先加***化溶液(排除CO32干扰),再滴加AgNO3溶液,如有白色沉淀生成,则说明有C1存在2、SO2的检验:先加入截酸,若有白色沉淀先进行过滤,在滤液中再加入BaC2溶液,生成白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入BaC2溶液进行检验。命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算七、氨气的实验室制法1、反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流)3、验满:①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水***化钙)5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同拓展:浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气NH4C和6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。主要角度为:反应原理、收集干燥及验满等并以此基础进行性质探究实验。八、喷泉实验实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,故NH3、HCl、HBr、H、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)(3、实验关键:①氨气应充满②烧瓶应干燥NHg③装置不得漏气4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉霖圣水九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理:Cu+2H2SO4浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2、现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO,CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO资液【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污命题角度:SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等浓硫酸、铝热反应:1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加少量***酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏被烧破,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式:Fe2O2+2A1-2Fe+AlO34、注意事项:(1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。(2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏(3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。(4)实验装置不要距人太近,防止使人受伤5、命题角度:实验操作步骤及化学方程式