氧化性还原性强弱判断专练(高一).docx

氧化还原反应——氧化性还原性强弱比较专练姓名:;(选择题)+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,还原性最强的物质是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是()A、1:5 B、5:1 C、6:1 D、1:,需加入氧化剂才能进行的是()A、Br-→Br2 B、Cr2O72-→Cr3+ C、S2-→HS-D、NO3-→:2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3->BrO3->IO3->Cl2B、BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C、BrO3->ClO3->Cl2>IO3- D、Cl2>BrO3->ClO3->IO3-、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+,若制得相同质量的氧气,上述反应中转移的电子数之比为()A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、2:,该元素()A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化,也可能被还原 D、既不被氧化,()A、SO3→SO42- B、HCl→Cl2 C、HCO3-→CO2↑D、Cl2→ClO-,下列既有氧化性、又有还原性的物质是()A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中,被氧化的硫与被还原的硫的质量比()A、1∶3 B、3∶4 C、 2∶1 D、1∶:①C+CO2=2CO;②C+H2O=CO+H2;③CO+H2O=CO2+H2,由此可判断在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A、CO>C>H2 B、CO>、C>H2>CO D、C>CO>,水作氧化剂,且该反应属于置换反应的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClO D、2H2O2H2↑+O2↑:2A+B2=2B+A2;2C+A2=2A+C2;2B+D2=2D+B2;可判断()A、氧化性:A2>B2>C2>D2 B、还原性:C->A->B->D-C、2A-+D2=2D-+A2可进行 D、2C-+B2=2B-++5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确的是()A、FeS2既是氧化剂,又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1::①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I