P6高考复习原子结构P7高考复习元素周期律.doc

P6高考复****原子结构姓名一:原子结构1、原子的组成和三种微粒间的关系原子(X)1、原子X的含义X代表;Z代表;A代表。质量数A=;质子数==;质量数与近似相对原子质量的关系:。2、电荷关系:①在原子X中,核外电子数=②在阳离子Xm+中,核外电子数=③在阴离子Xn—中,核外电子数=[例1](07北京)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()(A)若质量相等,则质子数相等(B)若原子数相等,则中子数相等(C)若分子数相等,则体积相等(D)若体积相等,则密度相等[例2]某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn—核外有x个电子,wg这种元素的原子核内中子为().[例3]两种微粒的质子数和电子数都相等,则这两种微粒肯定不会是()A、两种不同的原子B、一种原子和一种分子C、两种不同的离子D、一种原子和一种离子二、核素、同位素概念1、核素:;如:H(H)、H(D)、H(T)是氢元素的三种核素,2、同位素:同一元素的不同核素之间互称同位素,因此同位素原子具有相同数和不同数。3、同位素、同素异形体的比较概念同位素同素异形体研究对象同种元素的不同同种元素的不同性质关系物理性质,化学性质物理性质,化学性质实例[例4]决定决定原子种类的是()A质子数B电子数C中子数D质子数和中子数[例5]已知自然界氧的同位素有O、O、O,氢的同位素有H、D、T,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有()种,它们的相对原子质量有()种可能性。A6种B7种C12种D18种三、原子量的计算:%%%%%+%=%+%=:;:;35.:;:;%:;[例6]铀主要以三种同位素的形式存在,%,%%,%。请列出计算U元素近似相对原子质量的计算式(不必算出具体数值):。[例7]某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列论断正确的是()A这种元素的相对原子质量为m+nB若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克C核内中子的总质量小于质子的总质量D不能由此确定该元素的相对原子质量P7高考复****元素周期律和元素周期表一、原子核外电子排布规律:七个电子层分别是:(用字母表示)⑴规律:①各核外电子层最多容纳个(n为电子层数序数)②最外层电子数目不超过个(K层为最外层时不超过个);次外层不超过个;倒数第三层不超过个。③能量最低原则:核外电子总是尽先排布在能量的电子层,然后,依次排布在能量逐步的电子层[例1]根据原子核外电子的核外排布规律分析前18号元素的原子结构的特殊性:(1)原子核中无中子的原子;(2)最外层有1个电子的元素:;(3)最外层有2个电子的元素:;(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:;(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:;最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:;最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:;(6)电子层数与最外层电子数相等的元素:;(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素:;(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:;(9)内层