《状元之路》2014届高考化学(新课标)二轮复习专题训练物质结构与性质选考(含13年高考真题模拟).doc

物质结构与性质(选考3)、Y、Z、W、J五种元素,原子序数依次增大,其中X元素原子半径是所有元素原子中最小的,Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,J元素原子序数为24。请回答下列问题。(1)Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为________。(2)J原子的核外电子排布式为________________________________________________________________________。(3)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________。1molY2X2分子中含有σ键与π键的数目之比为________________________________________________________________________。(4)Z与W形成的一种Z2W分子,与该分子互为等电子体的阴离子为________(任写一种)。(5)JCl3能与Z、W的氢化物形成配位数为6的络合物,且相应两种配体的物质的量之比为2:1,***离子全部位于外界。则该配合物的化学式为________________________________________________________________________。答案(1)C<O<N(2)[Ar]3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1)(3)sp 3:2(4)SCN-或N(5)[Cr(NH3)4(H2O)2],构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:(1)基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为______,该能层具有的原子轨道数为______,电子数为________。(2)硅主要以硅酸盐、________等化合物的形式存在于地壳中。(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体,其中原子与原子之间以________相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献________个原子。(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4,该反应的化学方程式为________________。(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/(kJ·mol-1)356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是________________________。②SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是______________________________________________。(6)在硅酸盐中,SiO四面体(如图a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为________,Si与O的原子数之比为________,化学式为________。答案(1)M 9 4(2)二氧化硅(3)共价键 3(4)Mg2Si+4NH4Cl===SiH4+4NH3+2MgCl2(5)①C—C键和C—H键较强,所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷