【2014高考“讲解练”】2014届高三化学一轮复习“讲解练”之“解”专题3《离子反应离子方程式》.doc

专题三离子反应、离子方程式【主干知识整合】离子方程式正误判断主要抓住二个原则,一是符号书写是否正确,包括:①原理是否正确②化学式与离子形式拆合是否正确;二是是否守恒,包括原子守恒、电荷守恒,氧化还原反应还要转移电子守恒。离子方程式的判断正误类型的题目,可总结为“八查”:⑴一查反应是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)⑵二查质量是否守恒、电荷是否守恒、得失电子是否守恒如Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- (×)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(√)⑶三查化学符号(↑、↓、=、、化学式、离子形式)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(×)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(√) ⑷四查是否忽略隐含的离子反应如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓(×)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(√)(5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(×)2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(√)(6)六查反应物用量与其反应是否一致。如碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O(×)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(√)(7)七查加入试剂顺序与其反应是否一致。如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸:2H++CO32-=H2O+CO2↑(×)H++CO32-=HCO3-(√)(8)八查反应条件与其反应是否一致。如往***化铵溶液中滴入烧碱溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2O (×)NH4++OH-NH3·H2O(√),所给离子方程式常见的错误有:①不能正确使用化学式与离子符号;②反应前后电荷不守恒;③反应原理不正确或反应不符合实际;④忽略反应物相对量的影响。要注意几个特殊问题:①离子反应不但可以发生在离子与离子间,也可以发生在离子与原子、离子与分子之间。如:Fe+2H+===Fe2++H2↑,C12+2I-===2Cl-+I2。②有些反应从离子方程式看,好像没有离子参加,但实际上却是离子反应。如2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑,实质是钠与水电离出的H+反应,只不过因为水是难电离的,要保留化学式③相同物质之间的化学反应,在一种条件下是离子反应,在另一种条件下就不一定是离子反应,如:(aq)+NH3(aq)===NH4C1(aq)是离子反应HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s)是分子反应④复分解型离子反应因生成难溶物质、难电离的物质或挥发性物质,均使溶液中自由移动的离子数目减少,但这仅是一般规律,并不是绝对的。如以下反应中:CH3COOH+NH3·H2O===NH4++CH3COO-+H2O,自由移动的离子数目反而增加。,首先要看清题干要求:一是判断离子共存,还是判断不共存;二要看题目中的隐含条件:碱性、酸性、无色透明、pH为多大;三看离子间是否发生氧化还原反应、复分解反