【2014步步高广东专用】第八章学案36化学反应与能量变化.doc

第八章化学反应中的能量变化电化学学案36 化学反应与能量变化[考纲要求] ,能说出常见的能量转化形式。。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。(1)化学反应中的两大变化:________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒:________守恒和__________守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。(1)定义:在________条件下进行的反应的________。(2)符号:________。(3)单位:__________或__________。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时,断开反应物的化学键要________能量,形成生成物的化学键要________能量,这两个过程中的能量________,因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即迷津指点①吸热反应完成后体系能量增加,故ΔH>0,为正值。放热反应完成后体系能量减少,故ΔH<0,为负值。②比较反应热(ΔH)的大小时,不要忽视“+”、“-”号。放热越多,ΔH就越小。,哪一个放出的热量多,为什么? ①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、,吸热反应不加热就不反应,对吗? ,不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯,怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应?放热反应加热的目的是什么? 知识点二中和热与燃烧热完成下列表格比较项目燃烧热中和热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH____0,单位:______不同点反应物的量__mol(O2的数量不限)可能是1mol,,__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量;不同反应物,燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成____molH2O时所释放的热量;不同反应物的中和热大致相同,均约为____kJ·mol-,使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低? ,C、H、S等元素完全燃烧时对应的生成物及其状态分别是什么? 。。如:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-·mol-1表示:。(1)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的,可不注明。(2)注明物质状态:常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位:ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ·mol-1)。(4)注意守恒关系:①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)(5)注意特殊反应:①表示中和热的热化学方程式中,产物H2O的系数必为____。②表示燃烧热的热化学方程式中,可燃物的系数必为____,且燃烧产物应为________________。(6)区别普通方程式:一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。一、,一定要注明反应条件吗? ? ?使用时需注意什么问题? 典例导悟1 (2009·四川理综,9)25℃、101kPa时,·mol-1,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===