【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案11《化学反应的热效应》(第3课时).doc

第三课时【复****提问】1、什么是热化学方程式?书写热化学方程式要注意哪些要点?2、写出下列反应的热化学方程式(1)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),。。(2)18g葡萄糖与适量O2(g)反应,生成CO2(g)和H2O(l),。。【讲解】化学反应的反应热,有的能够测量,有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应,O,CO或多或少的要转化为CO2,还有一些反应进行的比较慢,要几天,几个月,几年,甚至几十年,肯定不能测量。对于这样的反应热,我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算。【板书】三、反应焓变的计算【讲解】反应焓变之所以能够有计算得出,要归功于瑞士科学家盖斯提出的盖斯定律,我们来看看该定律的内容。【板书】(一)盖斯定律:1、内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应焓变都是一样的。【讲解】这就说明对于化学反应,只要其反应物和反应产物确定了,不管它中间经历了多少步,反应焓变总是一定的。好比一个人登山,不管他选择什么途径,只要他从山脚到了山顶,他攀爬的高度总是一定的。这也说明了反应焓变有点像物理学中的矢量。究其原因是焓是一个状态函数。【板书】2、理解要点:(1)反应焓变(反应热效应)只与始态(反应物)、终态(生成物)有关,与反应过程无关。(2)焓变(反应热)总值一定。反应物a生成物△H△H2△H1cb△H5△H4△H3【投影】△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5【讲解】下面就结合例题,利用盖斯定律来求反应焓变。【板书】(二)焓变的计算方法1、利用已知焓变求未知焓变——热化学方程式相加减【例1】试利用298K时下述反应的实验数据,计算此温度下C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)的反应焓变。C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=—•mol—1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=—•mol—1解:设此反应分两步进行:第一步:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1=—•mol—1第二步:CO2(g)=CO(g)+O2(g)△H2′=—△H2=•mol—1将上述两步反应相加得总反应为:C(s,石墨)+O2(g)=CO(g)△H3=?根据盖斯定律,△H3=△H1+△H2′=—•mol—1+•mol—1=—•mol—1答:298KC(s,石墨)+O2(g)=CO(g)的△H为—•mol—1。【例2】试利用298K时下述反应的实验数据,计算此温度下P4(s,白磷)=4P(s,红磷)的反应焓变。P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(S)△H1=—•mol—1P(s,红磷)+O2(g)=P4O10(S)△H2=—•mol—1—•mol—1【练****1】试利用298K时下述反应的实验数据,计算此温度下2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)的反应焓变。N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+•mol—1N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+H2O(g)△H2=—534kJ•mol—1—•m