2012秋鲁教版化学九年第二节《海水“晒盐”》ppt课件2.ppt

第二节海水“晒盐”
兖州市第十五中学杨宜蕊
第二节海水“晒盐”
一、海水“晒盐”的过程
1、海水“晒盐”的具体过程是怎样的?
2、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?
3、在海水“晒盐”的过程中,你认为海水中食盐浓度如何变化?能具体分析一下吗?
思考
实验探究:配制食盐的饱和溶液
实验步骤
观察到的现象
溶液的状态
(是否饱和)
(1)、用量筒量取20ml水,倒入小烧杯中.
(2)、用托盘天平称取10g食盐晶体。
(3)、将称好的食盐分成两份(每份约5g) ,先将一份食盐加入到小烧杯中,用玻璃棒充分搅拌,看其是否全部溶解。
(4)、再将剩余的食盐加入小烧杯中,充分搅拌,观察食盐是否全部溶解。
食盐全部溶解
食盐未全部溶解
食盐的不饱和溶液
食盐的饱和溶液
继续探究: 什么是饱和溶液?
演示实验:
1、向饱和的食盐溶液中加水,溶液的状态如何变化?
2、对留有少量固体的***钾溶液进行加热,观察现象。
溶液的状态如何变化?
3 、往饱和的食盐溶液中加入蔗糖固体,观察现象。
交流讨论:
1、“不能再溶解固体的溶液叫饱和溶液。”这种说
法准确吗?结合演示实验说一说你的理由。
2、怎样判断溶液是否达到饱和状态?
3、饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化吗?怎样
转化?
4、从获得饱和食盐溶液的方法来看,“配制食盐
的饱和溶液”与海水“晒盐”有什么不同?
饱和溶液: 在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液,是该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液: 在一定温度下,在一定量的溶剂里,能再继续溶解某种溶质的溶液,是该溶质的不饱和溶液。
判断溶液是否达到饱和状态的方法:
观察溶液中是否有未溶解的固体
往某溶液中加入少量的该物质,看其是否溶解