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文档介绍
(6)本章重点:◆理解原子轨道和电子云的概念◆掌握四个量子数的物理意义和合理取值◆能写出元素的核外电子排布和价电子层构型◆了解周期的划分,确定元素在周期表中的位置◆了解原子半径、电离能、电子亲合能、Ö:太阳光、白炽灯光等,光谱间没有明显的分界线。线状光谱:分立的、有明显界线的谱线,不连续,又称原子光谱演示气体经高温火焰、电火花、,即线状光谱其频率具有一定的规律n=3,4,5,6式中2,n,×1015各代表什么意义?经验公式:氢原子光谱特征:为什么激发的原子会发光?如何解释氢原子光谱?量子和量子化1885年Balmer指出1913年里德堡提出量子和量子化:1900年普朗克认为能量是不连续的,具有微小的分立的能量单位——量子;物质吸收或放出能量是不连续的,是量子能量的整数倍——量子化;能量以光的形式传播时,其最小单位又称光量子或光子;光子能量量子化特征——表征微观粒子运动状态的某些物理量具有不连续变化的特征。玻尔理论三点假设:①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量;②通常电子处在离核最近的轨道上,能量最低——基态(1个);轨道的不同能量状态称为能级;原子获得能量后,电子被激发到高能量轨道上,原子处于激发态(多个);③处于激发态的电子不稳定,有可能从能级高的轨道跃迁到离核较近的低能轨道,甚至恢复为基态。这时以光的形式释放能量。E:轨道能量h:(Bohr)理论ν=?r=?RH:Rydberg常数=×10-18J电子运动的轨道半径和电子的能量:H原子能级?氢原子光谱的能量关系式
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