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高中化学奥赛培训教程大全.docx


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解得 íb = 1,íb = 1,3Fe3(0 ® +3)   升9 ü   ï2a = 3b + 5c, ïc = 3/ 2。第一节 氧化还原反应1、根据下列三个反应,排出氧化剂氧化性的强弱顺序:+MnO2 D MnCl2+Cl2↑++2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O450°+O2 CuCl2 2Cl2↑+2H2O解析:这三个反应中还原剂都是盐酸。不同的氧化剂与同一还原剂反应时,若反应越易发生,则氧化剂的氧化性越强,反之就弱,故其氧化性顺序由强到弱:KMnO4>MnO2>O2。2、配平氧化还原方程式:P4O+Cl2FY=POCl3+P2Cl5解析:本题中 P4O 中的 P 元素对应有两种产物,故设 P4O 的化学计量数为“1”。用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为 1。令 P4O+aCl2=bPOCl3+cP2Cl5,由原子守恒得:ì4 = b + 2c, ìa = 21/ 4,ï ïî î代入整理得:4P4O+21Cl2=4POCl5+6P2Cl53、配平下列方程式:Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O解析:复杂物质 Fe3C 按常规化合价分析无法确定 Fe 和 C 的具体化合价,此时可令组成该物质的各元素化合价为零价,再根据化合价升降法配平。ý 共升13 ´ 1C 0 ® +4 升4þN +5 ® +4 降1´13再用观察法,不难确定各物质的化学计量数为: 1、22、3、13、1、11,故为 Fe3C+22HNO3=3Fe(NO3)3+13NO2↑+CO2↑+11H2O4、配平 NH4NO3FY=N2+HNO3+H2O1解析:NH4NO3 中 N 的平均化合价为+1 价,则元素化合价升降关系为:2N 2(+1→0) 降 2×1N +1→+5 升 4×1用观察法调整确定各物质的化学计量数,故:5NH4NO3=4N2↑+9H2O+2HNO3注:若配平时不用此平均标价法,则要分析同种元素化合价升降关系。3 4 3NH +4 ® N 2 , NO - ® N 2 , 决不会出现化合价交叉现象,即不会出现 NH + ® NO- 的情况。5、问四氧化三铁中铁的氧化数为多少?解析:已知氧的氧化数为-2,设铁的氧化数为+x,则 3x+4×(-2)=0故 x =+83所以 Fe3O4 中 Fe 的氧化数为 + 。83注:氧化数可以为分数。6、用离子-电子法配平下列方程:KMnO4+FeSO4+H2SO4FY=MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O解析:①写出反应的离子表达式:4MnO - +Fe2++H+FY=Mn2++Fe3++H2O②分别写出氧化和还原半反应:Fe2+-e-→Fe3+×54MnO - +8H++5e-→Mn2++4H2O×1③根据反应过程中得失电子相等原则,配平氧化剂和还原剂系数:4MnO - +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O2解析:  E  Cd   /Cd=-  6V   E H+/H2   0④H2SO4 作介质时,化学方程式可写为:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O注:离子-电子法配平的关键是把氧化还原反应方程式拆为两个半反应式,再利用电子得失守恒即可消去电子,得方程式。7、计算由标准氢电极和标准镉电极组成的电池的自由能。2+E 代数值较小的电极应作原电池的负极,E代数值较大的电极为正极,因此电池的符号可表示为:(-)Cd|Cd2+(1mol/L)//H+(1 mol/L)|H2(Pt)(+)EE正 - E负 0- ( -  6)= +  6VG=- nF E -2×96 500× 6=-77  离子反应和离子方程式1、在 pH=1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是( )+、Ag+、Cl-4 +、 NH + 、NO - 、Cl-+、K+、CH3COO-、Fe3+3 +、Na+、 NO - 、SO 4-解析:A 组由于 Ag++Cl-=AgCl↓而不能共存;C 组因生成弱电解质(H++CH3COO-=CH3COOH)而不能共存,且 Fe3+是棕黄色的,故答案为 A、C。注:解答此类题的关键是掌握离子能否共存的判断规则。2、重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。经化验甲废液呈碱性,主要有毒离子为 Ba2+离子,如将甲、乙废液按一定比例混合,毒性明显降低。+和 SO2-+和 SO2-不可能含有的离子是( )44+和 Cl-+和 

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  • 时间2020-09-21