分析化学知识点总结贴.doc

分析化学知识点总结贴.doc分析化学知识点总结贴分析化学是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学,是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分,及物质由什么组分组成,测定各种组分的相对含量,研究物质的分子结构或晶体。今天,就从分析化学的发展历史、分析方法、几大分析方法等几个角度介绍分析化学。一、发展历史第一个重要阶段20世纪二三十年代,利用当时物理化学中的溶液化学平衡理论,动力学理论,如沉淀的生成和共沉淀现象,指示剂作用原理,滴定曲线和终点误差,催化反应和诱导反应,缓冲作用原理大大地丰富了分析化学的内容,,第二次世界大战前后,物理学和电子学的发展,促进了各种仪器分析方法的发展,改变了经典分析化学以化学分析为主的局面。原子能技术发展,半导体技术的兴起,要求分析化学能提供各种灵敏准确而快速的分析方法,如,半导体材料,%以上,在新形势推动下,分析化学达到了迅速发展。最显著的特点是:各种仪器分析方法和分离技术的广泛应用。第三个重要阶段自20世纪70年代以来,以计算机应用为主要标志的信息时代的到来,促使分析化学进入第三次变革时期。由于牛命科学、环境科学、新材料科学发展的需要,基础理论及测试手段的完善,现代分析化学完全可能为各种物质提供组成、含量、结构、分布、形态等等全而的信息,使得微区分析、薄层分析、无损分析、瞬时追踪、在线监测及过程控制等过去的难题都迎刃而解。分析化学广泛吸取了当代科学技术的最新成就,成为当代最富活力的学科之O二、分析方法的分类•按原理分:化学分析:以物质的化学反应为基础的分析方法;仪器分析:以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法;光学分析方法:光谱法,非光谱法;电化学分析法:伏安法,电导分析法等;色谱法:液相色谱,气相色谱,毛细管电泳;其他仪器方法:热分析;•按分析任务:定性分析,定量分析,结构分析;定量分析的操作步骤:取样;试样分解和分析试液的制备;分离及测定;分析结果的计算和评价;按分析对象:无机分析,有机分析,生物分析,环境分析等;按试样用量及操作规模分:常量、半微量、微量和超微量分析;按待测成分含量分:常量分析(>1%),微量分析(〜1%),痕量分析(%)三、细说滴定分析法(-)对化学反应的要求:1•有确定的化学计量关系,反应按一定的反应方程式进行;反应要定量进行;反应速度较快;4•容易确定滴定终点;(二) 滴定方式1•直接滴定法;间接滴定法;如I,Ca2+沉淀为CaC2O4,再用硫酸溶解,用KMnO4滴定C2O42-,间接测定Ca2+o返滴定法;如,测定CaCO3,加入过量盐酸,多余盐酸用标准氢氧化钠溶液返滴;置换滴定法:络合滴定多用(三) 基准物质和标准溶液1•基准物质:能用于肓接配制和标定标准溶液的物质。要求:试剂与化学组成一致;纯度高;稳定;摩尔质量大;滴定反应时无副反应。标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液。配制方法有直接配制和标定两种试样的分解1•分析方法分为干法分析(原子发射光谱的屯弧激发)和湿法分析;2•试样的分解:注意被测组分的保护3•常用方法:溶解法和熔融法对有机试样,灰化法和湿式消化法常用酸碱标准溶液的配制与标定酸标准溶液:HCI(HN03,H2SO4)配制:用市售H01(12mol-L-1),HN03(16mol•L-1),H2SO4(18mol•L-1):Na2CO3或硼砂(Na2B4O7•10H2O)碱标准溶液:NaOH配制:以饱和的NaOH(约19mol-L-1),用除去C02的去离子水稀释;标定:邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)或草酸(H2C2O4•2H2O)酸碱滴定法的应用NaOH与Na2CO3混合碱的测定;极弱酸的测定;磷的测定;氮的测定;(七) 影响滴定突跃的因素滴定突跃pM(t:pcMsp+〜lgK(fMY・:增大10倍,突跃增加1个pM单位(下限)KCMY:增大10倍,突跃增加1个pM单位(上限)(八) 准确滴定判别式若ApM=±,要求:%,根据终点误差公式,可知需IgcMsp•KcMY^=•L-1时,则要求lgKQ8・0多种金属离子共存:例:M,N存在时,分步滴定可能性的判断:IgcMsp•K(tM丫$,考虑Y的副反应aY(H)«aY(N)cMK*MY-cMKMY/aY(N)^KNYlgcMKMY=AlgcK所以:△lgcK26,即可准确滴定M一般来说,分步滴定中,Et=%△lgcK$5如I,则以△lgK25为判据四、分析化学概念对比(一)准确度和精密度:1•准确度:测定结果与真值接近的程度,用谋差衡量;绝对误差:测量值与真值间的差值,用E表示E=X-