课题2-3-制取氧气(人教版).pptx

、分解过氧化氢(H2O2)二、加热分解***酸钾(KClO3)三、加热分解高锰酸钾(KMnO4):在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?现象:木条不能复燃。结论:说明常温下过氧化氢放出氧气少。:过氧化氢溶液制取氧气实验步骤步骤二:向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。现象:木条复燃了结论:说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰(MnO2)时迅速产生氧气。:过氧化氢溶液制取氧气实验步骤步骤三:反应停止后,重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,观察发生的现象。重复上述操作,观察发生的现象。现象:木条复燃了结论:说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用,产生氧气。过氧化氢在常温下就能反应产生氧气,但反应慢(产生的氧气不能使带火星的木条复燃)。加入二氧化锰后反应加快(产生的氧气能使带火星的木条复燃),当不再产生气泡时,如果再加入一些过氧化氢溶液时,又产生气泡,即又产生了氧气,说明二氧化锰还在起作用。重复加入过氧化氢溶液,就会不断地产生氧气,好像二氧化锰永远都用不完。如果在实验前后用精密仪器称量,就会发现二氧化锰在反应前后它的质量不变,并且下次还能再用。在这个反应中,二氧化锰自身没变,但是过氧化氢的反应速率却发生了改变。这里的二氧化锰我们称之为催化剂(又叫触媒)它所起的作用叫做催化作用。:过氧化氢溶液制取氧气催化剂概念催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂的特点一变:反应物化学反应速率改变二不变:催化剂在化学反应前后质量不变、化学性质不变。:过氧化氢溶液制取氧气催化剂概念过氧化氢水+::过氧化氢溶液制取氧气催化剂概念应注意以下问题改变速率包括加快和减慢,不能片面理解为加快。过氧化氢分解除用二氧化锰作催化剂外,还可用氧化铁、硫酸铜溶液、红砖粉末等。反应物量一定时,催化剂不能改变生成物的质量。对于某些反应,没有催化剂也能反应,只不过反应有快慢之分。不同反应所用催化剂往往不同。催化剂要纯净,以免影响催化效果或引起事故。:过氧化氢溶液制取氧气实验室用过氧化氢制取氧气的装置图过氧化氢水+(1)在下图所示装置中,使用了哪些仪器?(2)哪部分是气体发生装置,哪部分是气体收集装置?收集装置发生装置探究二:用高锰酸钾制氧气