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物理化学核心教程(第三版).doc


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物理化学总复****热力学第一定律热力学第一定律只适用于:(A)单纯状态变化(B)相变化(C)化学变化(D)封闭体系的任何变化1mol单原子理想气体,在300K时绝热压缩到500K,则其焓变约为:关于热和功,下面说法中,不正确的是:(A)功和热只出现在体系状态变化的过程中,只存在于体系和环境的界面上(B)只有封闭体系发生的过程中,功和热才有明确的意义(C)功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称为被交换的能量(D)在封闭体系中发生的过程,如果能不变,则功和热对体系的影响必互相抵消涉及焓的下列说法中正确的是:答案:D(A)单质的焓值均为零(B)在等温过程中焓变为零(C)在绝热可逆过程中焓变为零(D)化学反应中体系的焓变不一定大于能变化下列过程中,体系能变化不为零的是:(A)不可逆循环过程(B)可逆循环过程(C)两种理想气体的混合过程(D)纯液体的真空蒸发过程对于理想气体,下列关系中那个是不正确的?答案:A(A)(B)(C)(D)实际气体的节流膨胀过程中,哪一组的描述是正确的?(A)Q=0;=0;<0(B)Q=0;=0;>0(C)Q>0;=0;<0(D)Q<0;=0;<03mol的单原子理想气体,从初态T1=300K、p1=100kPa反抗恒定的外压50kPa作不可逆膨胀至终态T2=300K、p2=50kPa,对于这一过程的Q=3741J、W=-3741J、=0、=0。在一个绝热的刚壁容器中,发生一个化学反应,使物系的温度从T1升高到T2,压力从p1升高到p2,则:Q=0;W=0:=0。当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时,则:答案:D(A)焓总是不变(B)能总是增加(C)总是增加(D)能总是减少若要通过节流膨胀达到致冷的目的,则节流操作应控制的条件是:(A)<0(B)>0(C)=0(D)不必考虑的数值一定量的理想气体,从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2,则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是:答案:A(A)前者大于后者(B)前者小于后者(C)二者没有关系(D)二者相等1mol单原子理想气体,从273K及200kPa的初态,经pT=C(常数)的可逆途径压缩到400kPa的终态,则该过程的=-1702J。1mol单原子理想气体从温度为300K绝热压缩到500K时,其焓变为4157J。从定义出发,推断下列关系中的不正确者:答案:C(A)(B)(C)(D)盖斯定律包含了两个重要问题,即:答案:D(A)热力学第一定律和热力学第三定律(B)热力学第一定律和热的基本性质(C)热力学第三定律和热的基本性质(D)热力学第一定律和状态函数的基本特性当某化学反应的时,则该过程的随温度的升高而答案:A(A)下降(B)升高(C)不变(D)无一定规律氢气和氧气以2:1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水,在该过程中(A)(B)(C)(D)在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间:答案:D(A)一定产生热交换(B)一定不产生热交换(C)不一定产生热交换(D)温度恒定与热交换无关在恒定的温度和压力下,已知反应A2B的反应热及反应2AC的反应热,则反应C4B的反应热是:答案:D(A)2+(B)-2(C)+(D)2-298K时,石墨的标准生成焓为:答案:C(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定1mol液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧化碳气体,同时释放出热量3264kJ,则其等压燃烧热约为:答案:C(A)3268kJ(B)-3265kJ(C)-3268kJ(D)3265kJ若已知H2O(g)和CO(g)在298K时的标准生成焓分别为:--1及--1,则反应的反应热为131kJ。已知、、的标准生成热分别为:-、-、-,则的标准燃烧热是:(A)(B)-(C)-(D):B已知反应的热效应,下列说法中,不正确的是:(A)为H2O(l)的生成热(B)为H2(g)的燃烧热(C)与反应的的数值不相等(D)与的数值相等已知反应的热效应,下列说法中,何者不正确?(A)是的生成热(B)是的燃烧热(C)与反应的的数值不相等(D)与反应的的数值相等已知反应的热效应,下列说法中,何者不正确?答案:B(A)为H2O(g)的生成热B)为H2(g)的燃烧热(C)是负值(D)与反应的数值不等已知25℃时,反应的等压热效应为-,则该反应的等容热效应为:(A)无法知道(B)一定大于(C)一定小于(D)等于用键焓来估算反应热时,反应的热效应是:答案:B(A)[EC-C+EC-H]-[EC=C+EC-H+EH-H](B)[EC-C+6EC-H]-[EC=C+4EC-H+EH-H](C)[EC=C+EC-H+EH-H]-[EC-C+EC

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  • 时间2020-09-22