鲁教版（五四制）八年级全第三单元物质构成的奥秘复习教学案（无答案）.docx

总第课时教学内容:复****第三单元物质构成的奥秘教学目标:记住原子的基本性质及其构成;了解分子、原子、物质、元素的相互关系;知道相对原子质量的含义知道原子中电子的排布特征;理解元素的化学性质与原子最外层电子数的关系;知道原子核离子的区别和联系;会书写常见离子的符号会书写常见元素的元素符号及原子团的符号;知道元素符号和化学式周围数字的含义;知道元素周期表的含义;能根据元素组成对物质进行简单分类记住常见元素的化合价和原子团的根价;能根据化合价书写化学式;并根据化学式求化合价掌握化学式的计算教学重难点:原子的构成;原子和离子的区别和联系;元素符号的书写及意义;化学式的计算教学过程:应知应会,知识梳理:原子的结构质子(一个质子带一个单位的正电荷)原子核(带正电)1、原子(不显电性)(不带电)核外电子(一个电子带一个单位的)原子的性质原子和分子一样都是构成物质的一种基本粒子,具有以下三种性质:原子的质量和体积(2)原子之间存在和(3)原子在不断的小结:在原子中,质子数==在原子中,质子所带正电荷总数与电子所带负电荷总数相,因此整个原子不显电性。(3)原子核处于原子中心,带电荷,原子核体积很小,相对于电子来说,原子核质量很大,原子的质量几乎全部集中在上。相对原子质量是以实际质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它的比值5、相对原子质量=+原子中的电子电子的分层排布:在多电子原子中核外电子的能量是不同的,能量高的电子离核能量低的电子离核通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。电子对原子性质的影响:电子不仅决定原子还决定原子在中的表现。如许多非金属原子在化学反应中容易电子,形成一个硫原子得到2个电子后形成带两个单位负电荷的其符号为;属金属元素的原子在化学反应中容易电子,形成一个铝原子失去3个电子后形成带三个单位正电荷其符号为;稀有气体的原子既不容易失去电子,也不容易得到电子。小节:决定原子种类决定元素的化学性质决定原子的体积原子的质量主要集中在(3)离子也是构成物质的一种基本粒子,如***化钠是由和构成的。(填离子符号,下同)硫酸铝[Al2(SO4)3]是由和构成的。对应训练:下列关于原子核的叙述:①通常是由中子和电子构成②通常是由质子和中子构成的③带正电荷④不显电性⑤不能再分⑥跟原子比较体积很小,但集中了原子的主要质量。其中正确的是()②④⑥B、②③⑥C、①③⑤D、①④⑤原子中质子数一定等于()核电荷数B、最外层电子数C、中子数D、中子数与电子数之和某原子的核电荷数为18,中子数比电子数多4,则该原子的相对原子质量是()A、42B、40C、44D、22作为相对原子质量标准的碳原子的质量为m千克,某元素的一个原子的质量为n千克,则该元素原子的相对原子质量是()m\12nB、n\12mC、12n\mD、12m\n下列有关分子原子离子说法正确的是()分子是化学变化中最小的粒子B、一切原子的原子核都是由质子中子构成的分子的质量总比原子的质量大D、分子、原子、离子都能直接构成物质对构成物质的分子、原子和离子的认识,下列说法正确的是()构成分子的原子能保持该物质的化学性质原子得失,电子变成离子后,元素的种类发生了变化两种原子的质量之比,等于它们相对原子质量之比离子之间存在着相互作用,分子之间没有相互作用月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2,