铁和铁的重要化合物.ppt

高三化学专题复****铁和铁的重要化合物**复****的主要内容:1、铁在元素周期表中的位置、原子结构和性质;2、铁的氧化物、氢氧化物的性质、制备、用途;3、Fe2+、Fe3+离子的性质、互相转化及检验。**一、铁的位置、结构、性质1、你能说出铁元素在周期表中的位置吗?Fe位于第四周期,第Ⅷ族。是过渡元素的代表。2、从Fe元素在周期表中的位置分析,Fe的原子结构有什么特点?3、根据Fe的原子结构特点分析,Fe单质应有哪些化学性质?**注意把握以下两条主线:1、知识主线:铁的位置、结构、性质→铁化合物的性质、转化、用途→铁及其化合物知识的应用;(结构决定性质)2、能力主线:透过现象看本质(思维方法)→建立并完善认知结构(思维形式)→科学地探索未知世界(思维态度)。**铁**结构特点性质①最外层仅有2个电子②次外层不饱和(与主族元素的最大区别)过渡元素原子结构特点-2e-(弱氧化剂)+2价(Fe2+)-3e-(强氧化剂)+3价(Fe3+)偏移6e-+6价(FeO42-)形成络合物如:H+、Cu2+、Fe3+、S、I2……如:Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4……[Fe(CO)5]2+[Fe(SCN)63-**讨论:一种元素的化合物,一般讨论它的哪几类物质?铁的氧化物、氢氧化物、盐有哪一些?你能否用箭头科学地表示出它们之间的相互关系?单质氧化物氢氧化物盐FeO、Fe2O3、Fe3O4;Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe2+、Fe3+。**色、态色、态水解价态价态性质复分解溶解性溶解性氧化—还原制法用途络合根据以上转化关系图,我们可以从哪些方面来认识它们的性质呢?**小结:铁三角强还原剂(Al、CO、C)强氧化剂(Cl2、HNO3)还原剂(Fe、Cu、S2-、I-、H2S)强氧化剂(O2、Cl2、HNO3)强还原剂(C、CO、Al)弱氧化剂(Cu2+、H+、I2、S)FeFe3+Fe2+换一个角度:能否把Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化用一个形象的图示表示出来呢?**特别注意:对“铁三角”而言,其相互转化都是通过氧化还原反应来实现的,而氧化剂和还原剂的强弱是它们相互转化的条件,这一点必须充分理解并且牢记!