2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略学案.docx

专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略隐含条件þï(突破口)ï现象特征ïî其他特征þ无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”,突破点由点到面、随时检验,注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推),验证确认。解题的关键是仔细审题,依物质的特性或特征转化来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下:ï ïì结构特征ü审题 ïí ý  ――→ í反应特征ý 推断推断题――→ì明显条件üï 抓关键 ――→结论―→验证îï(1)金属及其化合物:Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3 等。(2)非金属及其化合物:CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3 等。(1)有色气体:NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色);无色、刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。(2)溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO-[紫(红)色]。Br2 在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显橙(红)色;I2 在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。(3)有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)红色固体:Cu。H(4)有色沉淀:①白色沉淀: 2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3 等;②红褐色沉淀:Fe(OH)3;③蓝色沉淀:Cu(OH)2;④黑(褐)色沉淀:CuS、FeS。(1)金属单质:Al。(2)***物质:***氧化物如 Al2O3,***氢氧化物如 Al(OH)3,以及氨基酸等。(3)弱酸弱碱盐:如(NH4)2CO3、CH3COONH4 等。(4)弱酸的酸式盐:如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3 等。(1)直线型转化关系NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3X XA――→B――→C①X 为 O2Na―→Na2O―→Na2O2N2―→NO―→NO2 或 NH3―→NO―→NO2S―→SO2―→SO3 或 H2S―→SO2―→SO3C―→CO―→CO2 或 CH4―→CO―→CO2醇―→醛―→羧酸②X 为 CO2CO2 CO2③X 为强酸,如 HClHCl HClNaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3HCl HClNa2CO3――→NaHCO3――→CO2④X 为强碱,如 NaOHNaOH NaOHAlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2(2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系,特别是置换反应①金属―→金属:金属+盐―→盐+金属,铝热反应。点燃②金属―→非金属:活泼金属+H2O(或 H+)―→H2,2Mg+CO2=====2MgO+C。高温 高温③非金属―→非金属:2F2+2H2O===4HF+O2,2C+SiO2=====Si+2CO↑,C+H2O(g)=====CO+H2,X2+H2S===2HX+S↓。④非金属―→金属:用 H2、C 冶炼金属。――温 SiCl4――温 Si高 →O2/点燃   H2O题组一 直线转化型1.(2018·银川月考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )2     Cl→ H2高盐酸 (OH)2――→MgCl2(aq)――→Mg盐酸 ――→FeCl3(aq)――→无水  ――→ SO3――→H2SO4答案 A电解解析 B 项,电解熔融的 MgCl2 可制得镁,电解 MgCl2 溶液:MgCl2+2H2O=====Mg(OH)2↓+H2↑△+Cl2↑,错误;C 项,FeCl3 溶液蒸干过程中发生反应:FeCl3+3H2O=====Fe(OH)3↓+3HCl↑,错误;D 项,硫燃烧不能生成 SO3,错误。,物质之间不可能实现如图所示转化的是( )M MX ――→ Y ――→ Z选项ABCDXNH3Cl2AlNaOHYNOFeCl3Al(OH)3Na2CO3ZNO2FeCl2NaAlO2NaHCO3MO2FeNaOHCO2答案 C解析 Al 与 NaOH 溶液反应的产物是 NaAlO2 和 H2,不可能生成 Al(OH)3。、乙、丙、丁四种物质存在如下转化关系:乙 乙甲――→丙――→丁(1)若甲、乙均为空