设计性实验报告题目:盐酸-***化铵混合液中各组分含量的测定课程名称: 分析化学实验姓 名:###学 号: #######系 别: ###专 业:###班 级:###指导教师:###实验学期:### 至 ### 学年 ### 学期HCl–NH4Cl混合溶液中各组分含量的测定###(系别,专业,班级,学号)摘要通过HCl–NH4Cl混合溶液中各组分含量的测定掌握配制NaOH标准溶液的方法,学会用甲醛法进行弱酸的强化,掌握分步滴定的原理与条件。测定HCl与NH4Cl混合溶液中各组分的含量时,根据混合酸连续滴定的原理。由于HCl是强酸,故第一步可直接对其滴定;而NH4Cl是弱酸,cKa<10-8,虽然不能直接对其滴定,但可用甲醛将其强化,再进行滴定,该测定方法简便易行且准确度较高,基本符合实验要求。关键词HCl和NH4Cl混合溶液,甲醛法,酸碱滴定法,指示剂,标定1引言测定HCl–NH4Cl混合溶液中各组分的含量的方法有三种:方法一:先用NaOH标准溶液滴定至酚酞指示剂显微粉色,测定HCl含量,再加KI指示剂,用AgNO3标准溶液滴定至出现淡黄色AgI沉淀,这是***离子总量,差减法求出***化铵的量。该法用酚酞作指示剂,而NH4+显弱酸性,最后滴定至终点时,有一部分NH4+与NaOH反应,造成的误差太大[1]。方法二:使用NaOH标准溶液滴定,用***红作指示剂﹙由于滴定终点位于弱酸区﹚出现橙黄色,测定HCl含量。再使用***银进行反应,对沉淀进行称重,测出***离子总量,差减法求出***化铵的量。该法对生成的沉淀进行称重,先要分离出沉淀,此时会损失部分沉淀的量,造成的误差也太大[2]。方法三:使用NaOH标准溶液滴定,先用***红作指示剂,滴定至溶液变为橙黄色,测定HCl含量;再用酚酞作指示剂,滴定至溶液变为微粉红色,测定***化铵的含量。该法操作简便易行且准确度较高,所以我选用方法三进行实验[3]。2实验原理HCl为一元强酸,可直接用NaOH标准溶液滴定;其反应式为:HCl+NaOH=NaCl+H2ONH4Cl是一元弱酸,其解离常数太小不能用NaOH标准溶液直接滴定,故可用甲醛将其强化,其反应式为:4NH4++6HCHO=(CH2)6NH4++3H++6H2O反应生成的H+和(CH2)6NH4+﹙K=-6﹚可直接用NaOH标准溶液滴定。反应到第一化学计量点时为NH4+弱酸溶液,其中Ka=´10-10,c=-1,由于CKa>10Kw,C/Ka>100,故,pH=***红(~)作指示剂,滴定终点为橙黄色。反应到第二化学计量点时为(CH2)6N4弱碱溶液,其中Kb=´10-9,c=-1,由于CKb>10Kw,C/Kb>100,故,pOH=,pH=(~)作指示剂,滴定终点为橙红色。[4]计算公式:(50mL)移液管(25mL)烧杯(500mL1个)锥形瓶(250mL3个)/LNH4Cl混合溶液邻苯二甲酸氢钾NaOH固体酚酞(2g/L)***红(2g/L)甲醛(1︰1)
我的设计实验HClNH4Cl混合溶液中各组分含量的测定 来自淘豆网www.taodocs.com转载请标明出处.