浙江大学工程化学第三章习题答案参考.doc

第三章物质的结构和材料的性质§()1.(b)正确。(a)错在“完全自由”;(c)错在有“一定轨迹”。、,4(0、1、2、3),4f,7。,(个数)/1/371最多可容纳电子数/2/61426.(1)(2)§()+3s23p6024Cr3d54s16Cr3+3s23p63d3328Ni3d84s22Ni2+3s23p63d8229Cu3d104s11Cu2++6,可能是第六主族或第六副族的元素;最外层电子数为1的,则只有第六副族的元素,同时原子半径又是最小的,只有Cr满足。(1)24Cr1s22s22p63s23p63d54s1(2)3d54s1(3)¢=11-(×2+×8+0)=¢=14-(×2+×8+×3)=¢=17-(×2+×8+×6)=、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大,原子半径依次减小,非金属性依次增强。、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,自Ca至Br,所受的有效核电荷数依次增大,即金属性依次降低。¢=19-(×10+×8+0)=¢=20-(×10+×8+)=,但K的4s电子所受的有效核电荷数()比Ca的4s电子所受的有效核电荷数()小,而且半径较大,因此在化学反应中K比Ca易失去电子,金属性强。、硬度的升高的现象称为固熔强化,它能提高金属的强度和硬度。引起固熔强化的主要原因是固熔体溶质元素的外层电子结构、原子半径、电负性等不同于溶剂金属,在形成取代或间充固熔体时发生固熔化晶格歪扭(或称畸变)。>Cr>Co>Cu。因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104s1,d电子越多,与C成键的可能性越小,因此形成碳化物倾向性也越小。§()1.(1)c,f(2)a、b,c,d,g(3)a,d(4)d(5)***四乙酸合钙(II)酸钠,Ca2+,乙二***四乙酸。>氢键≈分子间力。***丙烯酸甲酯是Ⅱ类给电子性高聚物,它的溶度参数d=(J·cm-3)1/2;能溶解它的溶剂必须是弱亲电子溶剂,而且其溶度参数要相近,它们是三***甲烷d=(J·cm-3)1/2、二***甲烷d=(J·cm-3)1/2。聚***乙烯是Ⅰ类弱亲