离子浓度大小比较学案.doc

;、比较难点混合溶液中离子浓度的分析、比较【学****内容】一、溶液中的守恒关系1、电荷守恒:电解质溶液总是呈__电中性_,即阴离子所带负电荷总数一定__等于_阳离子所带正电荷总数。如:NH4Cl溶液——c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒:电解质电离、水解过程中,某些关键性原子总是守恒的。如:NH4Cl溶液——c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、质子守恒:电解质电离、水解过程中,水电离出的H+与OH-总数一定是相等的。如:NH4Cl溶液——c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)〖训练二〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:1/2c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)〖训练三〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒:c(OH-)=c(H+)-c(CO32-)+c(H2CO3)〖例1〗,-)<C(Na+),-)+c(HCN)_=(填“=”、“<”、“>”),水溶液的酸碱性为__碱性_。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液:根据电离、水解情况分析如:·L-1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为:____________________。如:CH3COONa溶液____c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)〖训练四〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式⑴NH3·H2O溶液中各离子浓度大小顺序为:OH->NH4+>H+⑵NH4Cl溶液_________c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)⑶Na2CO3溶液——c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(H+)⑷NaHCO3溶液_______c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)>c(H+)〖例2〗在Na2S溶液中存在着下列关系不正确的是(B)(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)〖例3〗为了配制NH4+