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离子晶体、分子晶体和原子晶体.docx离子晶体、分子晶体和原子晶体[学法指导]在学****中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解;在掌握微粒半径递变规律的基础上,分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律;并在认识晶体的空间结构的过程中,培养空间想彖能力及思维的严密性和抽彖性。同时,关于晶体空间结构的问题,很容易与数学等学科知识结合起来,在综合题的命题方法具右广阔的空间,因此,-定要把握基础、领会实质,建立同类题的解题策略和相应的思维模式。[要点分析]一、晶体I古I体可以分为两种存在形式:晶体和非晶体。晶体的分布非常广泛,白然界的固体物质中,绝大多数是晶体。气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的儿何外形的固体。晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列,从而使晶体内部齐个部分的宏观性质是相同的,而且具冇I古I定的熔点和规则的儿何外形。NaCI晶体结构食盐晶体金刚石晶体金刚石晶体模型钻石白磷与红磷C"分子二、晶体结构儿种晶体的结构、性质比较类型离子晶体原子晶体分子晶体构成微粒阴、阳离子原子分予相互作用离子键共价键分子间作用力硬度较大很大很小熔沸点较高很高很低导电性溶液或熔化导电一般不导电不导电溶解性一般易溶于水难溶水和其他溶剂相似相溶典型实例NaCkKBr等金刚石、硅晶体、:比、。2等化合物:干冰、H2SO4儿种典型的晶体结构:(1) NaCl晶体(如图1):每个Na*周围有6个C「,每个周围有6个NaS离子个数比为1:lo(2) CsCl晶体(如图2):每个CT周围有8个CsS每个Cs*周围有8个C「;距离Cs+®近的且距离相等的Cs+有6个,距离每个CT最近的且距离相等的C「也有6个,Cs+和C「的离子个数比为1:1。(3)金刚石(如图3):每个碳原子都被相邻的山个碳原子包围,以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展,键角都是109°28\最小的碳环上有六个碳原子。•Na*ocfElNaCl的晶体结构(4)右墨(如图4、5):层状结构,每一层内,碳原子以正六边形排列成平面的网状结构,每个正六边形平均拥冇两个碳原子。片层间存在范徳华力,是混合型晶体。熔点比金刚右高。(5)干冰(如图6):分子晶体,每个CO?分子周圉紧邻其他12个CO?分子。紫水晶大水晶(6) SiO2:原子晶体,空间网状结构,Si原了构成」I汁L|面体,O原子位于Si—Si键中间。(Si。?晶体中不存在SiO?分子,只是山于Si原子和O原子个数比为1:2,才得出二氧化硅的化学式为SiO2)二氧化硅晶体模型离子晶体化学式的确定确定离子晶体的化学式实际上是确定晶体中粒子个数比。其方法如下:(1) 处于顶点的粒子,同时为8个晶胞所共有,每个粒子有1/8属于该晶胞。(2) 处于棱上的粒子同时为4个晶胞共有,每个粒子有1/4属于该晶胞。(3) 处于而心上的粒子,同时为2个晶胞共有,每个粒子有1/2属于该晶胞。(4) 处于晶胞体心的粒子,则完全属于该晶胞。根据物质的物理性质判断晶体的类型(1) 在常温下呈气态或液态的物质,其晶体应属于分子晶体(Hg除外),如出0、H?等。对于稀冇气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作单原了分子,因为微粒间的相互作用力是范徳华力,而非共价键。(2) 在熔融状态下能导电的晶体(化合物