第三章水溶液中的离子平衡.docx

第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离强电解质离子化合物,如:强碱、绝大多数盐。某些具有极性键的共价化合物,如:强酸一、强、弱电解质与结构的关系弱电解质:含极性键的共价化合物弱酸:_____________________________________________________弱碱:_____________________________________________________水【注】离子化合物—含有离子键的化合物;共价化合物—只含共价键的化合物常见弱电解质:NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2、AgOH(难溶碱都弱碱);HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、有机酸水是一种极弱的电解质。二、:在一定条件下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,:逆:弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)动:达平衡时,V电离=V结合≠0定:外界条件一定,溶液中分子、离子浓度一定变:影响平衡的条件改变时,平衡发生移动。:①一元弱酸、弱碱、多元弱碱一步电离;CH3COOHH++CH3COO-,NH3·H2ONH+OH-Cu(OH)2Cu2++2OH-②多元弱酸分步电离;且下一步比上一步电离程度更弱,第一步电离程度最大。H2SH++HS-HS-H++S2-( )、CH3COO-和H+-和H+·H2O达到电离平衡时,溶液中NH3·H2O、NH和OH-,:(1)温度:电离过程是吸热过程,因此,升高温度,促进电离(使平衡正向移动);降低温度,抑制电离。(2)浓度:①减小电离产物离子的浓度,平衡向电离的方向移动;②加水稀释溶液,促进电离,即平衡向电离的方向移动;加水稀释时,稀释程度比电离程度大得多,电离平衡虽然向电离的方向移动,但最终电离的离子浓度比稀释前都减小。、阳离子所带的正负电荷总数相等:例:H3PO4溶液中,c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-),溶液的导电性基本不变的是()·L-·L-·L-:H2SH++HS-HS-H++S2-H2OH++OH-·L-1的H2S溶液中,下列各离子间的关系正确的是()(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)(H+)=c(HS-)+2c(S2-)(H+)=2c(S2-)+c(OH-)三、++B-,K=:用于比较弱电解质的相对强弱,K