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第三章水溶液中的离子平衡复习测试.doc


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第三章水溶液中的离子平衡复****测试(1)()A、SO2溶于水所得溶液能导电,故二氧化硫属于电解质B、硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C、醋酸溶液中只含有H+和CH3COO-D、Cu能导电,、、、、用25mL滴定管做中和滴定时,()A、醋酸 B、溶液C、盐酸 D、()A、pH=7的溶液B、c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C、使石蕊试液呈紫色的溶液D、()A、HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B、H2SO3的电离方程式H2SO32H++SO32-C、CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D、CaCO3的溶解平衡方程式:CaCO3=Ca2++CO32-( ):NaHS===Na++HS-,HS-+H2OH3O++S2-:H2PO2H++:HF===H++F-:NH+2H2ONH3·H2O+H3O+()。①加入Al能放出H2的溶液中:Fe2+、A13+、NO3—、Cl—②在pH=11的溶液中:Na+、AlO2—、NO3—、SO32—③在能使***橙变红的溶液中:K+、NH4+、Cl—、CO32-④加入Mg能放出H2的溶液中:K+、NH4+、Cl—、SO42—A.①③ B.②③ C.②④ D.①②():Mg2+、Fe3+、SO42―、Cl―=0的溶液中:Al3+、NH4+、Ca2+、SO42―(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-:Fe2+、I-、NO3-、ClO-()①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应; ④⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A、①②⑦B、②③⑤C、③④⑥D、①④、氢氧化钠和氢氧化钡溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍,稀释后三种溶液的pH相同,则x、y、=y=>y=<y==y<()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比

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