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第三节盐类水解第二课时.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约4页 举报非法文档有奖
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【第三节】盐类的水解第2课时【学****目标】1、掌握影响水解平衡移动的因素2、盐类水解的应用【旧知回顾】一、、,溶液呈___________性,PH_________7。如CH3COONa等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______,从而使溶液中c(H+),c(OH-),从而使c(OH-)c(H+),溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式:,溶液呈_____性,PH____7。如NH4Cl等。原因是_______与水电离出的___结合生成_____。从而使溶液中c(H+),c(OH-),从而使c(OH-)c(H+),溶液呈性。写出下列盐水解的离子方程式:FeCl3(NH4)),溶液呈_____性,PH____7。,溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度,则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度,则溶液呈碱性。如NaHCO3、Na2HPO4等水解规律:“谁弱谁水解,无弱不水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性”。[思考与交流](1)用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。(2)相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为____________(3)相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10,则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.【新知讲解】一、影响盐类水解的因素通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。FeCl3水解的化学方程式:影响因素实验操作现象平衡移动方向Fe3+的水解程度PH变化浓度加FeCl3加水溶液的酸碱度加HCl加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3温度温度升高[归纳总结]影响盐类水解的因素(1)盐类本身的性质:这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱,其水解程度___________,溶液的碱性或酸性______________________(2)温度:盐的水解是____________反应。因此升高温度其水解程度_____________。(3)浓度:盐的浓度越小,其水解程度越______________.(4)溶液的酸碱性:控制溶液的酸碱性,可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以___________水解,加酸可以_____________水解。【反馈练****与CO32-更接近2:2S溶液中[]/[S2-]的比值变小,可加入的物质是:①适量盐酸;②适量NaOH溶液;③适量KOH溶液;④适量KHS溶液A、①② B、②③ C、③④ D、①③-与Na+离子物质的量浓度值比为1:1的溶液

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  • 时间2020-09-27