第三节盐类的水解2).doc

高二年级化学学科导学案第三节盐类的水解(2)【学****目标】(1)掌握盐类水解影响因素;了解盐类水解的应用。自主学****合作探究,分析盐类水解影响因素,理解生活中盐类水解的应用。学会透过现象看本质【重点】盐类水解影响因素、盐类水解的应用预****案【难点】分析盐类水解的应用原理【使用说明&学法指导】1、依据预****案通读教材p56—58,进行知识梳理,了解弱电解质电离以及电离平衡。2、认真完成预****自测,将预****中不能解决的问题标记出来,并填到我的疑惑处。查阅资料,补充完善。3、限时20分钟,独立完成。I、知识准备写出下列盐水解的离子方程式:CH3COONaNH4ClK2CO3Na2SII、教材辅助原理:盐类的水解反应是可逆反应,同化学平衡一样,盐类的水解也存在水解平衡。在一定条件下,当的速率与的速率时处于平衡状态,这就是盐类的水解平衡。水解常数Kh与弱酸或弱碱的电离常数的积等于Kw。特征:逆:水解过程是_____________等:_____________________ 定:各种离子的浓度__________动:____________________变:条件改变,:盐类本身的性质:这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱,其水解程度____,溶液的碱性或酸性外因:(1)温度:盐的水解是_____反应。因此升高温度其水解程度_____.(2)浓度:盐的浓度越小,,水解平衡移动,:①.这里盐的浓度指的是水解离子的浓度,:AlCl3溶液Al3+浓度越小,水解程度越大,而Cl-并不影响水解平衡。②.加水稀释后,由于体积变大,水解形成的酸性或碱性却变低。(3)溶液的酸碱性:控制溶液的酸碱性,可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解,加酸可以_____水解;即:H+可阳离子水解,阴离子水解,OH-可阴离子水解,阳离子水解。(4)外加沉淀剂:加入某试剂使发生水解反应的离子转化成难溶物,则水解的离子浓度降低,使水解反应逆向移动,:向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液,使Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀,使CO32-水解程度降低。(5)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合,会相互促进水解,即双水解。常见的含下列离子的两种盐混合时,会发生较彻底的双水解反应。如Fe3+与CO32-、HCO3-、HS-、AlO2-等;Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等;Fe3+与S2-不发生双水解反应,而发生氧化还原反应生成Fe2+与S。(6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存,可发生反应产生白色沉淀,但不是由于双水解反应,而是:HCO3-+H2O+AlO2-=Al(OH)3↓+CO32-。III、预****自测1、用_______可鉴别NH4Cl、NaCl、CH3COONa三种溶液。2、相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的PH大小顺序为___________________3、相同浓度拓NaX、NaY、NaZ溶液的PH值分别等于8、9、10,、学始于疑—我思考我收获1、哪