第三讲酸碱中和滴定.doc

第三讲酸碱中和滴定【考纲要求】1、了解酸碱中和滴定的原理(I)2、了解溶液的PH的调控在生产生活和科学研究中的重要作用(I)一、中和滴定实验1、原理H++OH-=(1)滴定管如图所示:滴定管分为滴定管和滴定管。酸性溶液(或剂)装在滴定管中,碱性溶液(或剂)装在滴定管中。(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。、待测液、、蒸馏水。(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液)(1)准备滴定管:→洗涤→→装液→调液面→记录。锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定左手,右手,眼睛注视锥形瓶中变化,滴定至终点,记下读数。(3)计算原理平行滴定次,取平均值求出结果。4、酸碱中和滴定曲线(选修4—P48),了解接近滴定终点时,很少量(一滴,)的碱或酸就会引起溶液PH的突变。例题1:/,据加入NaOH溶液的体积,计算溶液的pH。(1)V(NaOH)=0,溶液的pH=(2)酸碱恰好反应,溶液的pH=(3)若少加1滴NaOH溶液()溶液的pH=(4)若多加了1滴NaOH溶液()溶液的pH=二、思考1、滴定终点判断方法(1)(2)、滴定管与量筒构造、精度区别(1);(2)3、常温下酸和碱恰好完全中和时,溶液的pH能否确定?例2:用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液,当溶液的pH值等于7,、误差分析根据c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)求c酸(一)、酸式滴定管1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管2、滴定管内壁不干净,滴定后,酸式滴定管内壁挂水珠3、滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失4、滴定操作时,有少量盐酸滴于锥形瓶外5、滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度(二)、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后,再用待测氢氧化钠润洗2-3次,将润洗液倒掉,再装NaOH溶液7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液8、滴定过程中摇动锥形瓶,不慎将瓶内的溶液溅出一部分9、滴定接近完成时,用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁(三)、碱式滴定管10、碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗11、取待测液时,未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。放出液体后气泡消失(四)、称量12、称量NaOH固体时(使用游码)砝码和物品颠倒13、称量NaOH固体时,未使用玻璃仪器盛放14、NaOH固体中含有Na2CO3杂质【跟踪练****1、下列仪器中没有零刻度的是A、温度计B、量筒C、、有一支50毫升的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10毫升刻度处,现把管内液体全部流下排出,用量筒接收,、进行中和滴定时,、, 、在室温下进行中和滴定,酸和碱恰好完全反应时,以