第三课盐类的水解.doc

第三课时盐类的水解一、学****目标1、掌握外界条件对盐的水解的影响。。3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。二、重点•难点1、外界条件对盐的水解的影响2、水解方程式的书写三、复****回顾1、分析CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4溶液的水解情况。2、写出下列的水解化学方程式和离子方程式:(1)、CH3COONa的化学方程式:(2)、离子方程式:(3)、NH4Cl的化学方程式:(4)、离子方程式:(5)、CH3COONH4的化学方程式:(6)、离子方程式:四、自主学****1、影响盐类水解的内因盐本身的性质,组成盐的酸或碱越_____,则水解程度越大。2、影响盐类水解的外因(1)温度:因水解是_____过程,故升高温度可______水解,使水解平衡向_____移动,水解百分率_________。(2)浓度:增大盐的浓度,水解平衡向____移动,水解百分率_______。(3)酸碱度:向盐溶液中加入H+,可以促进____离子水解,抑制____离子水解;向盐溶液中加入OH-,可以促进____离子水解,抑制____离子水解。3、盐类水解的应用(阅读课本,自己总结):不同条件对FeCl3水解平衡的影响条件移动方向n(H+)pHFe3+水解程度现象备注升温通HCl加H2O加Fe粉加NaHCO3总结:1、保存三***化铁溶液时,应加入少量稀盐酸,原因是。2、制备氢氧化铁胶体时,应加热三***化铁溶液,化学方程式是。(正),v(逆)关系平衡移动方向[OH-]变化增大[CH3COO-]v(正)____v(逆)减小[CH3COO-]v(正)____v(逆)增大[OH-]v(正)____v(逆)减小[OH-]v(正)____v(逆)增加[CH3COOH]v(正)____v(逆)减小[CH3COOH]v(正)____v(逆)加水v(正)____v(逆)升高温度v(正)____v(逆)降低温度v(正)____v(逆)思考:还有哪些物质与其相似?。四。合作探究1、使用纯碱清洗厨房油污时,用热碱水好,还是用冷碱水好?并说明理由。2、阅读课本并归纳盐类水解的应用,并用离子方程式表示原理水解的应用实例原理1、净水明矾净水2、去油污用热碱水冼油污物品3、药品的保存①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH4、制备无水盐由MgCl2·6H2O制无水MgCl2在HCl气流中加热若不然,则:MgCl·6H2OMg(OH)2+2HCl+4H2OMg(OH)2=MgO+H2O5、泡沫灭火器用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合6、比较盐溶液中离子浓度的大小比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小六、当堂练****1、·L-1NaHCO3溶液中,下列各关系式正确的是()A.[Na+]>[HCO3-]>[H+]>[OH-]B.[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]C.[Na+]=[HCO3-]>[OH-]>[H+]D.[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]2、在Na2S溶液中存在如下平衡:S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-,若使溶液中[Na+]/[S2-]的比值