西安龙文教育一对一授课案教师：学生：日期：星期：时段课题氧化还原反.docx

西安龙文教育一对一授课案教师：学生：日期：星期：时段课题氧化还原反.docx西安龙文教育一对一授课案教师: 学生: 日期: 星期: 时段:课 题氧化还原反应学****目标耳分析学****重点学****方法学****内容与过程知识点一氧化还原反应的概念概念:有元素化合价升降的化学反应。任何元素化合价都没有变化的化学反应叫非氧化还原反应。氧化反应:指所含元素化合价升高(失去电子)的反应。还原反应:指所含元素的化合价降低(得到电子)的反应。实质:有电子的转移(或公用电子对的偏移、电子的得失)。其特征是元素化合价的升降,这是判断氧化还原反应的直接依据。,其中不属于氧化还原反应的是() Mg+2HC1=MgC12+H2fH2+C12==2HC1CuO+H2==Cu+H2OCaC12+Na2CO3=CaCO3^+,属于氧化还原反应的是()C+C02=2C0 =CaO++6HC1=2A1C13+3H2f +H2SO4==Na2SO4+2H2O知识点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系知识点三氧化还原反应的四对概念氧化反应物质失去电子(或共用电子对的偏移)的物质中元素的化合价升高反应还原反应物质得到电子(或共用电子对偏向)的反应物质中元素的化合价降低氧化剂得到电子(或共用电子对偏向)的反应物①可以是分子、原子、离子;②一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂可为两种物质,也可以一种物质,如电解水反应中的水既是氧化剂又是还原剂还原剂失去电子(或共用电子对的偏移)的反应物氧化性物质得电子的性质物质中元素的化合价可降低时具有氧化性还原性物质失电子的性质物质中元素的化合价可升高时具有还原性氧化产物氧化反应生成的产物①可以是分子、原子、离子;②氧化产物和还原产物可为两种物质,也可以一种物质,如C+O2==CO2中CO2既为氧化产物又为还原产物,有时氧化产物和还原产物不止一种,如2KMnO4、==K2MnO4+MnO2+02T中还原产物是K2MnO4和MnO2还原产物还原反应生成的产物[知识规律I还原性 化合价升高 弱氧化性T'St 'T二*反应物一{ }f产物氧化剂变化'还原反应 >还原产物氧化性 化合价降低 弱还原性简记为:氧(以活波非金属单质如02为提示)一得——降——还——还还(以活波金属单质如Na为提示)——失——升——氧——氧例3在S+2KNO3+3C=K2S+N2f+3CO2T的反应中, 元素被氧化, 元素被还原; 是氧化剂, 是还原剂; 有氧化性, 有还原性; 是氧化C产物; 是还原产物。例4•在Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S +叔)2+******@2O反应中,被氧化的元素是() •双线条法氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物注意事项:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上表明电子的“得”与“失",且得失电子总数应相等。2•单线条法氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物注意事项:(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中的电子元素。(2) 箭头方向表示电子的转移方向。(3) 在“桥”上标明转移的电子总数。《 >入KCIO>—6HCI 3CLAI fm氐->>4-li«CU( <:lWg-呉2e-考点五 物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。氧化性T得电子性,得到电子越容易-氧化性越强还原性T失电子性,失去电子越容易-还原性越强由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表现出氧化性,所以,•般来说,非金属性也就是氧化性。1•根据金属活动性顺序来判断:一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。金犀的活动性翻減弱陆原性逐渐減弱)2•根据非金属活动性顺序来判断:难,还原性越弱。FOClBrIS非空-般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离了失电了氧化成单质越F" C「 rS:非金属阴离子的还原性增强13•根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示:+氧化剂==氧化产物+还原产物I t得电y・(还原性强)(氧化性强)(窜化性较弱)还原性较弱)(图3)规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原