缓冲溶液ppt归纳.ppt

缓冲溶液ppt归纳.ppt五、缓冲溶液1、缓冲溶液组成缓冲机制2、缓冲溶液的pH计算3、缓冲容量和缓冲范围4、*1、·L-·L-1溶液的pH由7变为2,改变了5个pH单位。*·L-1HAc—·L-·L-1HAc—·L-·L-,。*缓冲溶液:能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释,而保持其pH值基本不变的溶液。缓冲作用:缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。(一)缓冲溶液较浓的强酸、强碱也具有缓冲作用*,但实际上很少作为缓冲溶液使用。通常我们所说的缓冲溶液,一般是由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。*(二)缓冲溶液的组成缓冲溶液一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffersystem)或缓冲对(bufferpair)。HAc-NaAc;NH3-**(三)缓冲溶液的缓冲作用机制以HAc-NaAc缓冲溶液为例(与酸作用)少量H+*以HAc-NaAc缓冲溶液为例(与碱作用):少量OH-*以HAc-NaAc缓冲系为例:由于同离子效应,达平衡时,HAc几乎完全以分子状态存在,所以溶液中含有大量的HAc与Ac-,且为共轭酸碱对。(1)Ac-(共轭碱)为缓冲溶液的抗酸成分*。(2)HAc(弱酸)为缓冲溶液的抗碱成分*。HAc+H2OH3O++Ac-a++Ac-*总之,由于缓冲溶液中同时含有较大量的弱酸(抗碱成分)和共轭碱(抗酸成分),它们通过弱酸解离平衡的移动以达到消耗掉外来的少量强酸、强碱,或对抗稍加稀释的作用,使溶液的H+离子或OH-离子浓度没有明显的变化,因此缓冲溶液具有缓冲作用。但缓冲溶液的缓冲作用不是无限的。*