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(完整)初中化学概念全集.doc初中化学概念全集第四单元 物质构成的奥秘原子核:带正电,居于 :原子核外电子:带负电,在 核外运动原子核:是由带正电的质子和不带电的中子组成。、质子数、核外电子数的关系:核电荷数 =质子数=核外电子数。原子呈中性。原子种类的区别:区分原子的种类,依据是原子的质子数(核电荷数),因为不同种类的原子,核内的质子数不同。【特别说明:根据对几种原子的分析得出:⑴ 质子数与中子数不一定相等;⑵并不是所有的原子中都含有中子;⑶不同种类的原子,核内的质子数不同(核电荷数不同)。】:以一种碳原子(原子核中含有 6个质子和 6个中子)质量的 1(×121027kg,近似等于 1个质子或 1个中子的实际质量)为标准,其它原子的质量跟它相比较所得到的比, 作为这种原子的相对原子质量, :某种元素一个原子的质 量相对原子质量的表达式( Ar)=:相对原子质量 =质子数 +中子数元素定义:元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。8.“宏观”与“微观”的区别和联系:⑴ 元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别。⑵分子、原子、离子等是微观概念, 既有种类之分又有数量之别。9. 元素的存在:⑴ 空气中含量居于前两位的元素是:氮(占 78%)、氧(21%)⑵生物细胞中居于前四位的元素是:氧( 65%)、碳(18%)、氢(10%)、氮(3%)⑶地壳中各元素的含量: 金属前两位:铝( %)、铁(%)非金属气体前两位:氧( %)、氢(%)非金属固体第一位:硅( %)元素符号的规定:国际统一采用元素的拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如果几种元素拉丁文名称的第一个字母形同时,就附加第二个字母来表示。元素符号的写法:⑴由一个字母表示的元素符号要大写。由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母小写。元素符号的含义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子⑶对于由单原子构成的单质来讲,元素符号还表示一种单质。⑷ 在元素符号前面加上数字后,就只能表示该元素的原子个数,不能表示该元素。:元素分为三类:一是金属元素;二是非金属元素;三是稀有气体元素。①金属元素:汉字用“□”字旁表示(***和金除外),由金属元素组成的金属,常为固体,只有***除外(通常状况下为液体),另外金属单质由原子直接构成。1②非金属元素:通常状况下,非金属元素有三种状态,一是“气”字头的气态非金属;二是有“□”字旁的是液态非金属,它们的单质都是双原子分子;三是有“石”字旁的是固态非金属,它们的单质除碘(I)是双原子分子外,其余一般均用单原子表示。2③稀有气体元素:通常状况下,稀有气体为气体,该汉字都用“气”字头,他们的单质是由原子构成的。:根据元素的原子结构和性质,将已知的100多种元素按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来所得的表,叫元素周期表。:①横行(周期):元素周期表每一横行代表一个周期,共有7个横行,7个周期。每个周期开头是金属元素(第一周期除外),靠近尾部是非金属元素,结尾是稀有气体元素,这正是“周期性”的具体表现。纵行(族):元素周期表共有18个纵行,每1个纵行叫做一个族,第8、9、10三个纵行共同组成一个族,所以有 16个族。:核外电子的运动有自己的特点, 它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 ,但却有经常出现的区域,这些区域被称为电子层。核外电子的分层排布:在含有多个电子的原子里,有的电子通常在离核较近的区域运动,有的电子通常在离核较远的区域运动。这种现象叫做核外电子的分层排布(也叫核外电子的分层运动)。核外电子分层依据:含多个电子的原子里,各电子的能量不同,电子能量越低,离核越近,能量越高,离核越远。:现在发现元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。:①第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(第一层为最外层时不超过2个电子)。②排满第一层2个电子,在排第二层,排满第二层8个电子,在排第三层。:①稀有气体元素最外层电子数为8个或2个,结构相对稳定,不易得失电子。化学性质稳定。②金属元素最外层电子数一般少于4个,易失去最外层电子,化学性质不稳定。③非金属元素最外层电子数一般多于4个,易得到电子,化学性质不稳定。离子的定义:带电荷的原子(或原子团)叫做离子。离子的分类:离子分为:带正电的阳离子和带负电的阴离子。:①表示方法:在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷,数值在前,正、负号在