2019届高三化学一轮重难点专题《化学平衡状态的判断》练习卷.doc

化学平衡状态的判断1.(2019届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三上学期入学考试)无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+。(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是_________。(N2O4)=2v逆(NO2),保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,混合气体颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”),判断理由_______。(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p总×x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式_______________________(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素_________________。(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_______________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298K、压强100kPa),已知该条件下k正=×104s-1,当N2O4分解10%时,v正=______________kPa·s-1。(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为__________________________。【答案】bc变深正反应是吸热反应,其他条件不变,温度升高平衡正向移动,c(NO2)增加,×1062.(2018届贵州省遵义航天高级中学高三第十一次模拟考试)***是一种重要的化工原料,工业上采用氨的催化氧化法制备***。(1)已知反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应,在恒容容器中能说明该反应达到平衡状态的是(_______)、H2、NH3的浓度之比为1:2:3    (N2)=v逆(H2)                    (2)理论上,为了增大平衡时的转化率,可采取的措施是_____________ (要求答出两点)⑶合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下表,则400℃时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为1mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1时,此时刻该反应正反应速率_____逆反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)温度/℃(4)消除***工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物,已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-·mol-1②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-·mol-1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为___________________________________________(5)在25℃下,·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀(填化学式),当两种沉淀共存时,溶液中C(Mg2+)/C(Cu2+)=_________(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=×10-20)【答案】C降温、加压、分离氨气小于CH4(g)+2NO2(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-(OH)×108或9×109/113.(2018届甘肃省靖远县高三第四次联考)碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题:(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2==2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为______________________________。(2)真空碳热冶铝法包含很多反应,其中的三个反应如下:Al2O3(s)+ 3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)  △H12Al2OC(s) + 3C(s)==Al4C3(s) + 2CO(g) △H22Al2O3(s)+ 9C(s)==Al4C3(s) + 6CO(g) △H3①△H3=_________ (用△H1、△H2 表示)。②Al4C